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» Les deux isomères de même fonction fournissent, comme toujours, 

 des nombres fort voisins. Le cyanure benzylique paraît cependant répondre 

 à une absorption de chaleur un peu moindre que le nitrile orthotoluique : 

 ce qui correspond avec son point d'ébullition plus élevé et sa constitution 

 différente. 



DEUXIÈME PARTIE : NITRILES d'aCIDES BIBASIQUES. 



» VIL Nitrile oxalique (cyanogène), gazeux, d'après M. Berthelot : 



Chaleur de combustion : C 4 Az 2 + 8 = 2C 2 0'' + Az 2 -+- aôa » 1 ^ 



Formation depuis les éléments : C 4 (diamant) -H Az ! = C* Az- gaz. — 73 (:nl ,o, 



Transformation en oxalate d'ammoniaque solide + 68, 7 ; dissous + 60,7. 

 » Nitrile malonique , cristallisé; 3 expériences de combustion : 

 » Pour I er : 5984,2; 5996,4; 5992,1; moyenne, 5990,9. 

 » Soit pour la réaction : 



C 6 H 2 Az 2 sol. + 14 =:3C 2 4 +H 2 2 -i-Az 2 .. + 3g5,4v. c. ; -h 3g5 , 1 p. c. 



Formation depuis les éléments : 



C 6 (diamant) + H 2 + Az 2 = C 6 H 2 Az 2 cristallisé — 43 Ca \ 2 



Transformation en malonate d'ammoniaque cristallisé, -+- 53 Cal , 5 ; dissous, 



+ 5i Cal . 



« VIII. Nitrile succinique. 3 expériences de combustion : 

 » Pour iê r : 6824 0al ,8; 6825, 5 56824,1; moyenne, 6824™', 8. 

 » Soit pour la réaction : 



C 8 H 4 Az 2 sol.+ 2 °=4C 2 O-f-2lI 2 2 + Az 2 +545,0 v. c. et p. c. 



Formation depuis les éléments : 



C 8 (diamant) + H 4 + Az 3 — C 8 H 4 Az 2 cristallisé — 32 c . al ,o 



Transformation en succinate d'ammoniaque solide : -+- f\c, Ca \-i; dissous, 



-h 42,7. 



» IX. Nitrile glutarique. 3 expériences de combustion : 



» Pour i« r : 7437 e3 ', 2; 7443 cal ,3; 7445 e » 1 ; moyenne, 7442°»'. 



» Soit pour la réaction : 



C 10 H 6 Az 2 liq.H-O 2l "'= 5C 2 4 +6HO + Az 2 . +699,55 v. c; +699,8 p. c. 



Formation depuis les éléments : 



C">(diamant)-t- Az 2 -)- H 6 r=C 10 H 6 Az 2 liquide — 22 e » 1 , 8. 



