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» Les Tableaux suivants résument quelques-unes des conséquences qui 

 résultent des nombres précédents : 



Chaleur de combustion. 



» Les corps homologues diffèrent par un nombre voisin de 1 5 5 ; mais 

 le premier terme offre un excès dans sa chaleur de combustion. Ce sont 

 les mêmes relations que pour les autres fonctions. 



Nitrile formique liq 



» acétique liq 



» propionique liq. . 



» benzoïque liq. . . . 

 Cyanure de benzvle liq.. 



.52,3 

 291,6 



446,7 I 

 865,9 

 i023,8 



.38,3 

 [55,i 



'37.9 



Nitrile oxalique (gaz) +262,5 j [3 2) 6 



» malonique crist H-3g5 , 1 ( „ 



» succinique crist -t-546, 1 * 



» glutarique liq -f-699,8 ( '■ ;, 3,7 



Isomérie. 



» La transformation du cyanure de benzyle en nitrile orthotoluique dé- 

 gagerait -+- 6 Cal ,c). ' 



Chaleur de formation par les éléments ('). 



Nilriles monobasiques. 



Nitrile formique — 23,5 



» acétique + o,5 



» propionique -H 8,7 



» benzoïque — 33, 1 



» orthotoluique — 2 7>9 



Cyanure benzylique — 34,8 



» Ces chaleurs de formation sont pour la plupart négatives, comme il 

 arrive pour un grand nombre de composés azotés; ce qui explique l'excès 

 d'énergie inhérent à la plupart de ces composés. Cette circonstance ré- 

 sulte surtout de leur formation par élimination d'eau, avec un dégagement 

 de chaleur fort inférieur à celui qui résulterait de la formation de l'eau 

 par ses éléments; en d'autres termes, l'excès d'énergie de cet ordre de 

 composés azotés tire surtout son origine d'un résidu d'énergie, qui aurait 

 dû être dépensé lors de la formation de l'eau. De là la chaleur dégagée 

 par les réactions d'hydratation. 



» Si l'on compare les homologues, on voit que la chaleur de formation 



(') On a supposé le carbone à l'état de diamant et on a adopté pour sa combustion 

 la nouvelle valeur : +g4,3. 



