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Ce procédé optique pour constater l'électrolyse m'a mis sur la voie du 

 phénomène, mais il n'est pas très commode; je lui ai substitué un pro- 

 cédé galvanométrique, qui est susceptible de beaucoup plus de précision 

 et qui est d'une application plus générale. On intercale dans le circuit qui 

 réunit les deux électrodes en mercure : i" la force électromotrice variable 

 à volonté E; 2° un galvanomètre Thomson; 3° un interrupteur. On prend 

 du reste pour petit mercure une électrode plus large (J de millimètre carré). 

 Pour éviter la polarisation de l'autre électrode, on peut prendre une 

 très large surface de mercure; mais il vaut beaucoup mieux prendre un 

 système d'électrode împolarisable (zinc dans un sel de zinc); les différences 

 de potentiel constantes qu'on ajoute ainsi dans la chaîne ne gênent pas, 

 puisqu'on n'étudie que des variations de forces électromotrices. La petite 

 électrode mercurielle plonge dans le même vase que la pointe de l'électro- 

 mètre capillaire qui sert à déterminer M. 



» On trouve ainsi que, tant que E est inférieur à M, en fermant le cir- 

 cuit, l'aiguille du galvanomètre éprouve une impulsion due à la charge de 

 polarisation, oscille, puis se fixe à une position très voisine du zéro (cou- 

 rant de dépolarisation spontané); mais dès que E est supérieur à M, l'ai- 

 guille éprouve une déviation permanente relativement très grande et 

 proportionnelle à E — M. Le brusque changement dans l'allure de la 

 courbe qui représente l'intensité du courant en fonction de E est des plus 

 nets. 



» L'exactitude de la loi a été constatée : i° par le procédé optique pour l'acide sul- 

 furique étendu (i en volume; M = o vol, ,o,ô) et pour l'acide précédent additionné de 

 ..^ de bichromate de soude (M =r o volt ,99) ; :i u par le procédé galvanométrique pour 

 le même acide sulfurique el pour l'acide clilorliydrique ('jeu volume d'acide à 21" 

 B.; M=o™ u ,4i)- 



» D'après les vues de M. Helmholtz.au momentoù la constante capillaire 

 est maximum, la couche électrique double, au contact de l'électrolyte et dit 

 mercure, est nulle; la loi indiquée ci-dessus peut donc être énoncée 

 ainsi : 



» L électrolysc commence à partir du moment où la couche électrique double 

 a été rendue nulle par polarisation . 



» Il est bien probable que cette loi est applicable à un électrolyte quel- 

 conque. Mais, quand c'est un métal m qui est rendu libre par électrolyse, 

 celui-ci forme un amalgame avec le mercure de l'électrode; cette modifi- 

 cation chimique de la surface de l'électrode transforme le voltamètre Y en 

 une pile dont la force électromotrice, de sens contraire, augmente jus- 



