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» Il ressort de l'examen des nombres précédents : 



» i° Que la valeur de A, qui représente la valeur limite de l'indice pour 

 "a = te, est constante pour les différents termes de la série; 



» 2° Que les valeurs de B, que nous prenons comme mesure du pou- 

 voir dispersif, diminuent à mesure que les poids moléculaires augmentent. 



» Nous avons cherché une relation entre ces deux quantités et nous 

 avons reconnu qu'elle pouvait être représentée par une équation delà forme 



(i) y — y. -+- [ï.r + yx 2 , 



dans laquelle y représente le pouvoir dispersif et x le poids moléculaire. 

 Si l'on pose, en effet, 



oc == -+- i34o,5, p = — 5,21, y = -t- o.oio'i, 



on obtient une relation numérique à l'aide de laquelle nous avons calculé 

 les valeurs contenues dans le Tableau suivant : 



Valeurs 



calculées. observées. 



Benzine 0,9968 0,9967 



Toluène 0,9484 0,9483 



Ethvlbenzine 0,9040 0,9039 



Isopropylbenzine o,8636 o,8636 



Isobuty Ibenzine 0,8273 0,8272 



Isoamylbenzine 0,79'id 0,7950 



» Nous avons remarqué, en outre, qu'il existe une relation simple entre 



M 

 le pouvoir dispersif et le volume moléculaire -=■, pris à la température de 



nos expériences, et que, dans la série des hydrocarbures monosubstitués 

 dérivant de la benzine, les valeurs du pouvoir dispersif sont inversement 

 proportionnelles aux racines cubiques des volumes moléculaires. On a donc 

 la relation 



justifiée par le Tableau suivant : 



Benzine 87,66 4,43 



Toluène lo5,8o '|.4^ 



Ethvlbenzine 121,08 4 • 17 



Isopropylbenzine 1^7,97 ' ( ,4<> 



lsobutvlbenzine 1 53, 27 4>43 



Isoamylbenzine 169,48 4-4° 



