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simple que l'on puisse faire est que chacun des groupes Az H a de l'éthylène- 

 diamine a réagi sur un carbonyle, comme cela arrive pour les mono- 

 amines, et la constitution de ce composé serait alors exprimée par le 

 schéma suivant : 



C1I 3 -C0 X CO-CH 3 



CH 2 CH* 



i i 



CH 3 =C=Az-CH 2 -CIP-A.z=C-€H 8 



» Il est facile de démontrer qu'il en est bien ainsi. En effet, si telle est 

 la constitution de ce composé, il doit présenter une réaction nettement 

 acide et se prêter facilement à la formation de dérivés métalliques. Il y a, 

 en effet, dans cette molécule deux groupements (CO-CH 2 -C=Az), et l'on 

 sait qu'un pareil groupement fonctionne comme un acide et échange faci- 

 lement un atome d'hydrogène du groupe CH- contre un atome d'un métal 

 univalent. 



» Or, si l'on traite la solution aqueuse du solide fusible à i 1 1° par une 

 solution même étendue d'acétate de cuivre, on obtient un magnifique pré- 

 cipité violet, presque complètement insoluble dans l'eau, facilement so- 

 luble dans l'alcool et dans le chloroforme; il se présente sous la forme de 

 belles lamelles rhomboïdales, très minces, fusibles à 137 . 



» L'analyse de ce sel de cuivre répond à la formule C ,s H ,8 Az 2 2 Cu : 



Trouvé 

 pour ioo. Calcule. 



Cil 22,IO 22,28 



Le composé C' 2 H-°Az 2 2 fonctionne donc comme un acide bibasique, ce 

 qui justifie la formule écrite plus haut et assigne au dérivé cuprique la for- 

 mule 



Cu CO-C11 5 



"Tic 



1 1 



CH 3 -C = Az-CH a -CH 2 -Az = C-CH 3 . 



» L'action des acides minéraux en solution aqueuse dédouble le com- 

 posé G' a H ï9 Az 2 O a en acétylacétone et éthylène-diamine; mais on peut ce- 

 pendant, par l'action de l'acide chlorhydrique sec sur la solution dans 

 l'alcool absolu, obtenir un dichlorhydrate cristallisé, fusible au delà de 



