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THERMOCHIMIE. — Sur la chaleur de. formation des hypoaz-otites ; 



par M, Bertiielot. 



« Les expériences de M. Maquenne sur les hvpoazotiles, que je viens de 

 faire connaître à l'Académie ( '), me paraissent décider la question de la 

 formule de l'acide hypoazoteux : cette formule répond aux rapports pro- 

 posés par M. Divers, mais avec un poids moléculaire double. L'analyse 

 complète des sels de chaux et de strontiane, plus purs et mieux définis 

 que le sel d'argent, toujours exposé à contenir un peu d'azotite, lève les 

 doutes qui subsistaient à cet égard. J'ai profité de la circonstance pour dé- 

 terminer de nouveau la chaleur de formation de l'acide hypoazoteux avec 

 ces composés, que M. Maquenne a bien voulu mettre à ma disposition. 



» A cet effet, j'ai traité par le brome, dissous dans le bromure de po- 

 tassium et employé en dose double de la théorie, le sel de chaux cristallisé. 

 En admettant la réaction suivante ( 2 ), à 2 f \° : 



\z 2 2 ,2CaO,4H-0-4-8Br(dissousdansKBr) -4-8110 



= a(AzO s , HO) dissous + aCaBr dissous -+- 6HBrdissous -+- 4H 2 2 , 



j'ai trouvé.: 



-+- 4i Ca1 , 24 et -+- 4i Cal ,56. Moyenne + \\&>\ ',„ 



Si le brome eu t élé libre, on aurait en en plus. . . -+- io Ca ',64 



-t- 52 Cal ,0| 



)) Pour pouvoir rapporter cette réaction à l'acide hypoazoteux, j'ai me- 

 suré la chaleur dégagée lorsqu'on dissout le sel calcaire précédent dans 

 l'acide chlorhydrique étendu, en admettant un déplacement sensiblement 

 total, conformément à ce qui arrive pour les sels des acides faibles. 



Az 2 O s , 2 CaO, 4H 2 O s dissous dans 24HCl(i équiv.= 2 Iit ), à 23°, 5, dégage. -)-6 Cal ,4i 



On a dès lors, en admettant que l'acide hypoazoteux n'éprouve pas de dé- 

 composition instantanée ( 3 ), 



\// 2 2 , H 2 2 étendu + 8 Br liquide -+- 8 HO 

 = 2(Az0 5 , HO) étendu -+- SHBrétendu, doit dégager + 45 Gol ,63 



(') Voir plus loin, page i3o6. 



( 2 ) Béaction vérifiée à n pour 100 près environ par M. Maquenne. 

 ( s ) Ce qui a été vérifié, en traitant la liqueur acide par le brome et mesurant la cha- 

 leur dégagée. 



