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 » La formation tin sel calcaire (insoluble ) doit dégager 



A/.-O-, H-O- étendu + 2 (Ca 0,1:10) diss. H-aH 2 2 : +28 Clll ,o — 6 Gal ,4.- • -t-3i c <»,6 



soit +io Cal ,8, par équivalent de chaux. 



» J'ai reproduit les mêmes expériences sur le sel de strontiane 



Az-O 2 , 2SrO, 5H-0-+ 8Br(diss. dans KBr) 4- 8H0 



— 2(Az0 5 , HO") dissous + 2.SrBrdissous + 6 H Br dissous -f- 5H 2 2 . 



» Cette réaction a dégagé, à 24° : + 4- Ca \'3; soit pour le brome libre 



» La dissolution d'une molécule du même sel dans l'acide chlorhydrique 

 étendu a dégagé : -+- 6 Cal , 3g. 



» On a dés lors pour la décomposition de l'acide libre : 46 e3 ', 38; va- 

 leur voisine de la précédente. 



» La formation du sel de strontiane ('insoluble) doit dégager : 4- 2 i Cal ,6; 

 soit -+■ io ta ',8, par équivalent de strontiane. 



« J'ai cherché encore à mesurer la chaleur de neutralisation de l'acide 

 hypoazoteux par la potasse; j'ai essayé, à cet effet, d'opérer une double 

 décomposition entre le sel de strontiane et une solution de sulfate de po- 

 tasse, employée en grand excès. Le nombre obtenu répondrait à une chaleur 

 de neutralisation de + i) Cal ,6 pour 2 (KO, HO) étendue; ou -f-7 Cal ,8 

 pour 1 équivalent d'alcali, formant un sel solubïe avec l'acide hypoazo- 

 teux. Mais le caractère simple et total de la double décomposition, sur 

 laquelle repose le calcul, demanderait à être vérifié plus complètement; 

 ce nue je n'ai pu faire faute de matière. 



» Pour évaluer la chaleur de formation île l'acide hypoazoteux par les 

 éléments, je prendrai la moyenne des nombres 4^,63 et 46.38, soit 

 + 46 Ca, ,o. 



» On en déduit : 



A.z 2 gaz -\-0- gaz — H^O^ -t- eau = Az 2 O 1 , 1 1 - < > J dissous — b-'~-* x , \. 



» Cette formation a donc lieu avec une absorption de chaleur considé- 

 rable. Entre cette absorption et le nombre répondant au protoxyde 

 d'azote 



Az 2 +G-=Az 2 Û J gaz — 20 Cal ,6, 



l'écart est tel qu'il ne saurait être compensé par la combinaison du gaz 

 avec un alcali. On s'explique donc pourquoi le protoxyde d'azote n'est 



C. P.., 1889, 1" Semestre. (T. CVIII, N° 28.) '*'" 



