( i3oi ) 



» I. La dissolution étendue du chlorure ammonique, qui est rouge violet 

 foncé, se transforme par une ébullition prolongée en présence d'un excès 

 d'ammoniaque en une liqueur jaune d'or et laisse déposer des cristaux 

 jaunes ou jaune orangé. La composition est la suivante : 



I ''après les analyses 

 Trouve. de Claus. 



Hu ioi,5 35, 3o 3.5 , 3 1 35,4' ■>•'). ;5 35, 6o 



5Az 7 o,o 24,36 24,68 24,78 18,29 1S.18 



2 Cl 71,0 O.69 24,37 » >î,oo » 



i3H i3,o i,52 '|,.n » » » 



2 32,0 11,1 3 » )) » n 



287.' 100,00 



» J'ai dosé l'azote par combustion avec de l'oxyde de cuivre et mesuré 

 le gaz recueilli; Claus n'avait évalué que l'azote ammoniacal; quant à 

 l'eau d'hydratation, il l'avait calculée comme différence entre le poids total 

 delà substance et la somme des poids du métal, du chlore et de l'ammo- 

 niaque. Le sel ne contient cependant pas d'eau d'hydratation, et l'on ne 

 voit l'eau apparaître qu'au moment où la substance se décompose soit 

 sous l'action de la chaleur seule, soit dans une atmosphère d'hydrogène. 



» Le chlorure ammoniacal peut être formulé 



Ku.AzO.OH.Cl 2 (4AzII », 

 et la réaction qui lui donne naissance 



Ru.AzO.Cl 3 , aAzH'Cl + »AzH 3 + H 2 

 = Ru.AzO.OH.Cl 2 (4AzH 3 ) + 3AzH'Cl. 



» Cette réaction n'est accompagnée d'aucun dégagement gazeux, ce 

 qui deviendrait incompréhensible si l'on admettait la formule de Claus. 

 On doit remarquer en outre que cette réduction ne s'effectue que si les 

 liqueurs sont suffisamment étendues. Dans les liqueurs concentrées, la 

 réaction est incomplète: si, après le dépôt du chlorure ammoniacal, on 

 concentre les liqueurs jaunes qui se sont enrichies en chlorure ammo- 

 nique et que' l'on continue l'ébullition, on voit apparaître de nouveau la 

 couleur rouge violacée des composés nitrosés, la réaction inverse s'étant 

 produite. 



» Le bromure et Yiodure se forment dans les mêmes circonstances que 

 le chlorure; la solubilité va en décroissant du chlorure à l'iodure. 



