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froid ( ' ). L'hypoazotite de baryum est cristallisé, mais il renferme de l'eau 

 d'hydratation qu'il perd incomplètement par efflorescence, en sorte qu'il 

 se prête mal aux déterminations analytiques. Enfin, l'hypoazotite d'éthyle 

 est éminemment explosif, dangereux à manier et à peu près impossible à 

 obtenir pur. C'est ce qui explique l'incertitude qui règne encore aujour- 

 d'hui sur la véritable formule de l'acide hypoazoteux. 



» J'ai reconnu que les hvpoazotites de calcium et de strontium pos- 

 sèdent, au contraire, une assez grande stabilité à froid et donnent à l'ana- 

 lyse des nombres constants. J'ai pu en outre obtenir, en traitant ces sels 

 par l'acide acétique, des composés mixtes, comparables aux acétates acides, 

 qui cristallisent plus facilement encore que les hvpoazotites neutres et par 

 suite présentent des garanties de pureté incontestables. L'analyse de tous 

 ces corps conduit à des résultats concordants en ce qui touche au rapport 

 de l'oxygène à l'azote dans l'acide hypoazoteux. 



» Eypoazotite de calcium Az 2 0-Ca + 4H 2 0. — Pour préparer ce corps, 

 il suffit de décomposer l'hypoazotite d'argent brut par le chlorure de cal- 

 cium, en présence d'une petite quantité d'acide azotique : l'hypoazotite 

 de calcium se précipite, par addition d'ammoniaque au liquide filtré, sous 

 la forme d'une poudre cristalline brillante qui s'attache aux points frottés 

 du verre comme le phosphate ammoniaco-magnésien. Presque insoluble 

 dans l'eau, il se dissout aisément dans les acides, même très étendus. 



» L'acide sulfurique, moyennement concentré, donne lieu à une pro- 

 duction de gaz renfermant en moyenne 84 pour ioo de protoxyde d'azote; 

 le résidu contient une quantité sensible d'acide azotique, dont MM. Ber- 

 thelot et Ogier ont déjà signalé la présence dans les produits de décompo- 

 sition de l'hypoazotite d'argent. 



» A ioo°, ce sel s'effleurit rapidement et dégage quelques gaz. 



Trouvé. Calculé. 



Calcium .• • ■ . 23, 16 2.3,26 



Azote i6,2Ô [6,28 



Eau (par l'analyse organique) 4 a > 2 6 -'i' >86 



Eau dégagée à ioo° '40,80 „ 



Perte de poids à 100" 41 i" » 



» J^'oxydation par le brome, conduite de manière à éviter ou à com- 

 penser toute perte de réactif par volatilisation, a donné en moyenne une 



(') Comptes rendus, t. XCVI, p. 3o et 84. 



