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parables, et la formule donnée plus haut conduisant, en tenant compte 

 des indications fournies par M. Raoult, à un abaissement moléculaire 

 théorique égal à ioo, il paraît naturel de considérer l'acide hypoazoteux 

 comme bibasique et de l'écrire Az 2 2 H 2 . 



» Acétohypoazotite de strontium : 



Az 2 2 Sr + (C 2 H :, 2 ) 2 Sr+2C 2 H*0 3 -+-3H 2 0. 

 Corps blanc, ressemblant en tout au sel de calcium. 



Trouvé. Calculé. 



Strontium 33, i5 33, 21 



Azote 5 , 5g 5 , 3 1 



Carbone 18, 35 18,22 



Hydrogène 3 . 80 3 , 80 



» Acétohypoazotite de baryum : 



\/. 2 2 Ba + (C 2 H 3 2 ) 2 Ba-i- 2 C=rT0 2 + 3H 2 0. 



Ce composé est moins stable que les précédents et plus difficile à obtenir 

 pur. 



Trouvé. Calculé. 



Baryum 44>66 43,77 



Azote 4 , o4 4 , k~ 



Carbone 1 5 , 26 1 5 , 34 



Hydrogène 3,i3 3, 19 



» En résumé, l'étude des hypoazotites alcalino-terreux et de leurs com- 

 binaisons acétiques vérifie l'exactitude des rapports exigés par la formule 

 primitive de Divers, mais elle semble conduire à un poids moléculaire 

 plus élevé que celui qu'admet cet auteur. 



» Le peu de volatilité de l'hypoazotite d'éthyle, comparé à l'azotile cor- 

 respondant, la complexité des produits qui se forment pendant la décom- 

 position des hypoazotites, les phénomènes thermiques qui accompagnent 

 cette décomposition, enfin l'impossibilité, reconnue par M. Berthelot, 

 d'obtenir la combinaison directe du protoxyde d'azote avec les alcalis, 

 concourent à faire adopter cette manière de voir, d'après laquelle le prot- 

 oxyde d'azote ne constituerait pas, ainsi qu'on l'admet généralement, 

 l'anhydride de l'acide hypoazoteux. » 



