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chimie. — Sur la présence du sulfate de soude dans l'atmosphère cl l'origine 

 des poussières salines. Note de M. P. Marguerite-Delacharlonny. 



« Dans une Note récente (Comptes rendus, t. CVIII, p. iii3), M. Par- 

 menticr explique la présence du sulfate de soude dans l'atmosphère par 

 ce fait que ce composé, en présence des corps humides et poreux, cristal- 

 lise de ses dissolutions en filaments très ténus que le moindre souffle peut 

 emporter et répandre sur tous les corps. 



» Nous avons signalé (Comptes rendus, t. CIII, p. 1128) quelques faits 

 qui peuvent donner de la présence du sulfate de soude dans l'atmosphère 

 une explication plus générale et peut-être plus certaine. 



» Nous avons indiqué en effet que des dissolutions salines s'évaporant 

 au contact de l'air donnent toujours lieu à un entraînement du sel dissous : 

 nous avons vérifié le fait pour plusieurs corps, entre autres pour le sulfate 

 de fer et pour le carbonate de soude. Or, comme le dit M. Parmcntier, on 

 constate la présence du sulfate de soude dans la plupart des eaux miné- 

 rales, maritimes ou fluviales. Ne doit-il pas en résulter que la simple éva- 

 poration à l'air libre de ces solutions doit être la cause de la présence du 

 sulfate de soude dans l'air? 



» Cette conclusion est contraire à celle de M. Parmentier, disant : « De 

 » ce qu'un corps soluble existe dans les eaux et dans le sol, il ne résulte 

 » pas nécessairement qu'il se trouve dans l'atmosphère. » Nous croyons au 

 contraire que tout corps soluble contenu dans les eaux et dans le sol doit 

 être entraîné par l'évaporation de sa dissolution et se trouver en petite 

 quantité dans l'atmosphère. 



» La réalité de cette affirmation a été démontrée dans tous les essais 

 que nous avons exécutés, et plusieurs faits connus viennent à l'appui de 

 cette affirmation. 



» On a constaté industriellement cet entraînement des sels dans l'éva- 

 poration à basse température des vinasses; dans les laboratoires, on l'a 

 observé dans l'évaporation des dissolutions de chlorure ferrique avant le 

 point d'ébullition des liqueurs, etc. » 



