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 constantes critiques et même masse moléculaire, et d'ailleurs la même 

 alomicilé. 



» Ou ne prévoit pas que la dilïusion mutuelle de ces molécules, qui pa- 

 raissent physiquement identiques, puisse donner lieu à une variation de 

 pression, tandis que la loi énoncée plus haut fait prévoir une augmenta- 

 tion de pression de 2"'", G. L'expérience nous montrera tout à l'heure que 

 cette augmentation n'existe pas. 



>'. Je propose donc de remplacer cette loi, qui est toujours en défaut, 

 par la suivante, qui est rigoureuse dans certains cas et très approchée en 

 général : 



» Le volume occupé par un mélange de gaz esl égal à la somme des volumes 

 qu'occuperaient les gaz qui le composent sous la pression et à la température 

 du mélange . 



H J'étais arrivé, il y a longtemps déjà, par l'étude de la composition de 

 l'air, à un énoncé équivalent : 



» Bans un mélange, chaque gaz doit être considéré comme subissant la 

 pression totale, et non celle qu'il prendrait s'il occupait seul le réci- 

 pient. 



» 1. Air atmosphérique. — C'est ainsi que, si l'on recherche la proporlion 

 {x en vol.) de l'oxygène contenu clans l'air privé de vapeur d'eau, de gaz carbo- 

 nique, etc., en s'appuyant sur les densités de l'oxygène et de l'azote atmosphérique, 

 on doit écrire 



,f : ; 1 , loSaS h- ( i — x) 0,97203 --^ 1 , 



qui donne a;=ro,2i sensiblement, et la proportion en poids 0,23-21 que j'ai trouvée 

 directement. 



» Si, au contraire, on appelle y la fraction de la pression totale due à l'oxygène, on 

 devrait écrire, d'après la loi classique : 



y ;< i , 10457 -:- (i —y) x 0,97193 -- i, 



d'où / =; j,2i 12 et la proporlion en poids : 0,2333. 



» Ces derniers résultats présentent avec mes expériences, ainsi que d'ailleurs avec 

 celles de M. Schlœsing fils, des écarts inadmissibles. 



« Bien que cette seule raison suffise à faire rejeter la loi dont ils dérivent, j'ai tenu 

 à soumettre à l'expérience plusieurs autres cas particuliers. 



» 2. Protoxyde d'azote et gaz carbonique. — Dans mon ballon à densités j'intro- 

 duis d'abord du protoxyde d'azote à 0°, à la pression P, voisine de 33"™, et je le tare. 

 Puis j'acliève de le remplir avec du gaz carbonique pur, à la pression Pj voisine de 

 66'''", et je détermine l'augmentation de poids/). 



» Soit V le volume du ballon. Connaissant la compressibilité des deux gaz et la 



