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le centre de b et l'autre par p, est le même de part et d'autre, pour l'unité de sur- 

 face, quand l'équilibre est réalisé ; on a donc : h' d' ^ hd -[-{h' — h)o, car si l'on a 

 luimecté d'eau, avant l'expérience, la paroi intérieure de A de B, les trois gaz sont 

 saturés, et l'on peut négliger la vapeur d'eau, qui pèse également de chaque côté. Or, 

 d, d' et ne difTèrent que par un même facteur des densités d^, d'^^ et o,, à l'état sec, 

 sous la pression de 760""" et à la température de 0°. Dès lors, on a : 



h' d', = hd„ + {/,'- /,)?.„ 



relation où l'on connaît o^o et 2, (dans notre hypothèse, df,z=i et 00 = 1,529, si l'on 

 veut les densités par rapport à l'air) et qui donnera lia densité cherchée d'^ , si l'on 

 parvient à déterminer /i et //. 



» Pour avoir h et /(', dès que l'équilibre dont il a été parlé est établi, on isole les 

 deux branches l'une de l'autre par le robinet F et, le gaz qui occupe le bas de l'appa- 

 reil étant ici de l'acide carbonique, on adapte à chacun des orifices a et b, avec un 

 raccord particulier, un absorbeur, L ou L', renfermant de la potasse concentrée; on 

 fait passer successivement le contenu de chaque branche dans l'absorbeur correspon- 

 dant et, après l'absorption de l'acide carbonique, on ramène dans cette branche le gaz 

 restant, de manière qu'il s"}- trouve rigoureusement à la pression atmosphérique (les 

 absorbeurs remplissent la fonction de manomètres très précis). Les points où s'arrête 

 alors le niveau du mercure dans \ et B représentent les points cherchés a et |3, les- 

 quels déterminent h et /;'. 



» Si l'on opérait sur des liquides, il suffirait d'un instant pour que l'équilibre s'éta- 

 blît dans les deux branches. Mais, avec les gaz, plusieurs minutes (de quatre à huit 

 suivant les appareils) sont nécessaires. Par suite, la diffusion entre en jeu sensible- 

 ment. Elle mélange les gaz, sur une certaine longueur, au voisinage de a et de P; ce 

 qui est sans inconvénient dans un tube suffisamment cylindrique. Elle permet, de 

 plus, la pénétration de l'air extérieur par b, air qui, se mêlant au gaz étudié, en modi- 

 fierait la densité. Mais on évite cette dernière cause d'erreur en adaptant en b un 

 tube <, long de o°',3o à o™,5o, qui forme le prolongement de B et qui est exactement 

 placé dans un plan horizontal. Au commencement de la période d'établissement d'équi- 

 libre, t est plein du gaz étudié; durant cette période, le peu d'air qui y entre n'arrive 

 pas jusqu'en b et, demeurant dans une partie horizontale, est sans influence sur l'équi- 

 libre final. On voit que l'intervention de la diffusion impose une limite supérieure pour 

 la durée de l'expérience, si l'on ne veut que l'équilibre obtenu soit troublé. Dans les 

 conditions où j'ai opéré, il était préférable de réaliser cet équilibre en moins de dix 

 minutes. 



» Je donnerai, s'il m'est permis, clans une seconde Note, d'autres détails 

 et des résultats numériques. J'ajouterai seulement aujourd'hui que la mé- 

 thode proposée permet, en très peu de temps, de déterminer la densité d'un 

 gaz (tous ne s'y prêtent pas également) avec une approximation qui, étant 

 donné qu'on opère sur 6'"'^ ou 10'^'^, est assez remarquable, et cela sans lire 

 le baromètre, sans une pesée et, pour ainsi dire, sans calcul. » 



