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heures à 120° sans subir de décomposition. A 280°, ils perdent leur eau d'hydratation. 

 On note la perte de poids. Dissous à froid dans l'acide nitrique, on précipite leur 

 solution par le nitrate d'argent, et l'on dose ainsi le chlore. Je me suis assuré qu'à 

 l'ébullition l'acide nitrique concentré chasse tout le chlore, et qu'en évaporant et cal- 

 cinant on obtient un résidu d'oxyde; j'ai ainsi dosé le lanthane. Enfin j'ai dosé l'acide 

 oxalique à froid, en liqueur nitrique, et malgré la présence de l'acide chlorhydrique, 

 au moyen d'une liqueur oxydante de cérium; je décrirai prochainement en détail cette 

 nouvelle méthode d'analyse. 



» L'analyse de ce composé n'exige pas qu'on ail du lanthane absolument pur de 

 cérium et de didyme. Pourtant j'ai purifié avec soin le sulfate pris pour point de dé- 

 part. Le spectroscope n'y révélait plus de didyme. J'ai vérifié aussi l'absence du cé- 

 rium pour lequel j'ai trouvé un réactif nouveau et extrêmement sensible : les sels des 

 métaux de la cérite sont presque tous très solubles dans une solution concentrée de 

 carbonate neutre de potassium. Une goutte d'eau oxygénée }' révèle le cérium par une 

 coloration d'un rouge intense s'il est en quantité notable, et d'un jaune encore très 

 net si la solution est diluée à yïoWôH- 



» Après avoir analysé l'oxalochlorure de lanthane, j'ai préparé les com- 

 posés analogues pour le cérium et le didyme. .T'en fais actuellement l'ana- 

 lyse. Je me suis assuré aussi qu'il existe des oxalobromures et des oxaloio- 

 dures. 



« Les oxalochlorures des métaux de la cérite présentent une propriété 

 intéressante : l'oxalochlorure de lanthane calciné au rouge n'a pas perdu 

 de chlore, et la composition du résidu est justement celle de l'oxychlorure 

 Ija-O'CP. On a donc par là un procédé commode pour préparer sans pré- 

 cautions les oxychlorures de ces métaux. 



M II y aura lieu d'étudier, au point de vue des équilibres chimiques, la 

 formation de l'oxalochlorure en solution chlorhydrique diluée. J'ai reconnu 

 que les oxalates précipités d'une liqueur chlorhydrique, même étendue, 

 retiennent encore des quantités notables d'oxalochlorure. Et l'on s'explique 

 ainsi que les chimistes, en calcinant les oxalates et les sulfates, aient con- 

 stamment trouvé des poids atomiques différents. Il reste à examiner si, en 

 prenant pour point de départ l'oxalochlorure lui-même, ou n'arrive pas à 

 établir la concordance des résultats. Je rappellerai ici que Clèvea préparé 

 un oxalonitrate de didyme et que MM. Wyrouboff et Verneuil ont signalé 

 la présence de l'oxalonitrate de cérium dans l'oxalate cristallisé en liqueur 

 nitrique concentrée. 



» J'ajouterai enfin que Souchay et Leusenn ont préparé un oxalochlo- 

 rure de calcium. Le calcium présente justement, avec les métaux de la 

 cérite, ce caractère coiumun que son oxalate est insoluble dans les acides 

 étendus. Pour les métaux dontles oxalates sont solubles, je poursuis l'étude 



