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» Dans tous les cas, le thermomètre a baissé pendant trois ou quatre minutes, puis 

 s'est fixé après ce temps. 



» Les expériences de M. Delépine ayant montré que l'aldéhydate d'ann- 

 moniaque est à l'état solide un hydrate d'éthylidène-imine plus ou moins 

 polymérisé, qu'il existe comme tel dans ses solutions aqueuses, et que 

 celles-ci se dépolymérisent avec le temps, on peut expliquer les résultats 

 singuliers qui précèdent de la manière suivante : 



M 1° Le nombre + 3,59 est sans doute voisin de celui qui correspon- 

 drait à l'état dissous du véritable aldéhydate C='H'(AzH^)0; mais bien- 

 tôt (et peut-être déjà avant la première lecture), ce sel se change partiel- 

 lement dans la liqueur en élhylidène-imine, base qui se trouve elle-même 

 à peu près Irimérisée (d'après les expériences de M. Delépine) pour celte 

 concentration. La transformation est rapide au début, puis plus lente, et, 

 après quinze minutes, elle cesse d'être appréciable au thermomètre. C'est 

 alors que l'on trouve + 7,19 comme mesure de la neutralisation pour un 

 état voisin de l'état stable, mais qui se transforme encore très lentement. 



» 2" Si l'on fait agir immédiatement sur cette liqueiu' (A) l'acide sulfu- 

 rique, on obtient -\- 6,3g après trois ou quatre minutes (température 

 nettement stationnaire). Ce nombre mesure en partie la neutralisation par 

 l'acide de Timine polymérisée dissoute, et en partie le déplacement de 

 l'aldéhyde par l'acide dans ce qui reste du sel ammoniacal. 



» 3° Si l'on attend quelques heures ou quelques jours avant d'employer 

 la liqueur (A), elle se transforme de plus en plus complètement en une 

 dissolution d'imine. Mais en même temps la base, d'abord trimérisée, 

 se dissocie peu à peu et se réduit à l'état d'imine simple. On arrive à ce 

 résultat au bout de cinquante jours environ (+ 8,44)- Dans l'intervalle, la 

 compensation entre les deux phénomènes est de telle nature que l'on passe 

 par un minimum -h 5, 17 pour la liqueur examinée après huit jours. 



» Deuxième série d'expériences. — Point de départ : dissolution d'aldéhydate d'am- 

 moniaque solide. 



» L'aldéhydate d'ammoniaque solide C-H'AzO, parfaitement pur, a une chaleur de 

 dissolution presque nulle : + o*^"', 10 pour une molécule dissoute dans 4"' d'eau vers 

 -+- 12°. 



» J'ai encore préparé une assez grande quantité de cette dissolution (B), divisée en 

 fractions de 3oo'^'= et conservée comme il est dit plus haut. Voici les résultats obtenus 

 en y ajoutant l'acide : 



Addition d'acide faite immédiatement.. -t-3,g3 d'abord, puis +2,83 après 7 minutes 

 » après 8 jours. . . +6,61 » » -+-5,68 » i4 » 



