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de phosphate de potasse et un poids de sulfate de méthylamine représentant of, oio 

 d'azote, ont été stérilisés, ensemencés avec quelques parcelles d'une terre de jardin 

 et placés à l'étuve à So". 



» Après quatre jours les liquides donnaient a-\ ec le réactif de Nessler un 

 précipité brun rougeàtre (la monométhylamine donne un précipité jaune 

 citron tout à fait différent); vraisemblablement de l'ammoniaque avait pris 

 naissance. 



» Mais pour l'affirmer il était indispensable de s'appuyer sur un fait qui 

 ne laissât pas de doutes sur la transformation de la méthylamine en ammo- 

 niaque. Sur les conseils de M. Dehérain j'ai eu recours à une analyse eu- 

 diométrique qualitative : en extrayant à l'état gazeux la base azotée, con- 

 tenue dans les liquides de culture, et en la faisant brûler dans l'eudiométre 

 i! était facile de voir si c'était une aminé ou de l'ammoniaque; la présence 

 ou l'absenced'acide carbonique tranchait la question. 



» Par suite de l'extrême solubilité de l'ammoniaque et de la méthylamine dans leau, 

 la distillation avec de la magnésie de solutions étendues de ces corps ne permet pas 

 d'en recueillir une trace sur la cuve à mercure : tout (!St condensé en chemin en même 

 temps que la vapeur d'eau entraînée. On s'est alors arrêté au procédé suivant: 



» Le liquide à analyser est filtré, additionné d'une goutte d'acide sulfurique et 

 évaporé à sec en présence d'un peu de pierre ponce pulvérisée pour servir de support. 

 Le résidu est mélangé rapidement avec de la chaux sodée^ puis introduit dans un tube 

 dont l'extrémité est fermée à la lampe. Dans ces conditions il suffit de cliauder 

 légèrement pour obtenir un mélange d'air et de base azotée. 



» En opérant ainsi sur une solution de sulfate de méthylamine non soumise à l'ac- 

 tion des ferments, on obtient un gaz qui fournit de l'acide carbonique par combus- 

 tion dans l'eudiométre; la chaux sodée ne transforme pas les aminés en ammoniaque. 



» La combustion d'un gaz provenant d'une culture âgée d'une huitaine de jours n'a 

 pas donné d'acide carbonique; d'un tel liquide on n'a pu extraire que de l'ammo- 

 niaque. Il était donc bien démontré que la monométhylamine s'était intégralement 

 transformée en ammoniaque. Cette transformation n'a pas lieu dans des liquides sté- 

 riles; elle ne se fait pas non plus en l'absence de carbonate de chaux. 



» En continuant à observer les cultures où l'ammoniaque avait pris nais- 

 sance, on yH les nitrites apparaître le sixième jour, puis disparaître après 

 deux semaines, étant remplacés par les nitrates; il n'y avait plus d'ammo- 

 niaque depuis treize join-s. 



» Ainsi la monométhylamine soumise à l'action des ferments du sol se 

 transforme d'abord en ammoniaque ; c'estseulementensuite qu'apparaissent 

 les acides nitreux et nitrique. 



» Comment se fait cette transformation? Si l'on considère la formule de 

 la monométhylamine, AzH-CIi', on est conduit à penser que c'est par oxy- 

 dation que disparaissent le carbone et l'excès d'hydrogène; c'est ce que j'ai 



