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 l'on voit un anneau brillant de sotlium métallique venir se condenser au- 

 dessus de la partie cliauffée. 



» Par une élévation de température, qui atteint à peine le point de ramol- 

 lissement du verre de Bohème, le carbure de sodium, dans le vide, est donc 

 décomposé en charbon et en sodium. Ce fait nous explique l'insuccès de 

 nos expériences sur la réduction de la soude ou du carbonate de sodium 

 par le charbon. La température du four électrique est beaucoup trop 

 élevée pour que le carbure de sodium puisse exister dans ces conditions. 



» Les expériences précédentes peuvent être représentées par les deux 

 équations suivantes : 



aC=NaH = CMF+C=Nr, 



C=Na== C- -}-Na-. 



» Carbure de lithium. — Pxous avons déjà fait remarquer, à propos de la 

 préparation du carbure de lithium, que, même avec un courant de 35o am- 

 pères et 5o volts, il ne fallait pas chauffer plus de dix minutes, sans quoi 

 il ne restait que du graphite au fond du tube de charbon dans lequel se 

 fait l'expérience. La température de cette préparation présente une grande 

 importance au point de vue du rendement en carbure. Le composé du 

 lithium se dissocie, en effet, plus facilement par la chaleur que le carbure 

 de calcium. La température de décomposition du carbure de lithium est 

 intermédiaire entre celle du carbure de sodium et celle des carbures 

 alcalino-terreux. 



» Carbure de calcium. — Un certain nombre d'expériences nous ont dé- 

 montré que, dans le four électrique, le carbure de calcium peut être décom- 

 posé lorsque l'on emploie des courants d'une grande intensité : 



» i" Lorsque nous avons préparé de petites quantités de carbure de 

 calcium avec des courants de 1200 ampères et Go volts, il nous est arrivé, 

 si l'expérience dure dix minutes, d'obtenir un résidu formé de graphite pul- 

 vérulent, ne contenant plus que des traces de carbure de calcium. 



» Il n'y a pas eu volatilisation du composé, car le carbone en poudre 

 est resté dans le creuset. Il est plus vraisemblable dépenser que l'on se 

 trouve en présence d'une dissociation du carbure, le calcium distillant 

 avec facilité et le carbone pulvérulent restant comme résidu. 



« 2° Dans des expériences faites au moyen du tube froid deDeville, et 

 qui avaient pour but d'étudier la condensation de la vapeur de carbone, 

 nous n'avons jamais obtenu de condensation de carbure de calcium. Si l'on 

 cbaulfe en effet, dans le four électrique, du carbure de calcium fondu, on 



