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parmi les terres rares, n'ajipartient qu'à la thorine; en ajoutant à une so- 

 lution de sulfate de thorium de l'eau oxygénée, on obtient un précipité 

 gélatineux qui a pour formule Th''0', SO^ (Th = i i6). En étudiant de 

 plus près cette réaction, nous avons reconnu qu'en employant le nitrate 

 aussi exempt que possible d'acide libre, en ajoutant un excès de II- O" et 

 en chauffant vers 60°, on précipite la totalité de la thorine existant dans 

 la solution. La réaction est tellement sensible qu'on [leut non seulement 

 reconnaître facilement j^ de thorine mélangé, soit avec du cérinm seul, 

 soit avec l'ensemble des terres de la cérite et de la gadobnite, mais encore 

 le recueillir et le doser. Il est vrai que la thorine ainsi précipitée renferme 

 encore du cérium, surtout si ce dernier était en très grand excès. Mais en 

 redissolvant cette thorine encore impure dans l'acide nitrique, évaporant 

 à sec et précipitant encore une fois par H^O'^ on obtient un produit qui ne 

 renferme plus que moins de 0,1 pour 100 d'impuretés. Une troisième pré- 

 cipitation enlève ces dernières traces de cérium et, après une quatrième 

 précipitation, la Uqueur filtrée ne donne plus le moindre précipité par 

 l'ammoniaque. Pratiquement, et si l'on opère sur quelques centaines de 

 grammes de matière, il vaut mieux commencer par traiter les mélanges 

 des nitrates par un excès de carbonate d'ammoniaque à 10 pour 100, an- 

 quel on a ajouté un peu d'ammoniaque caustique. Toute la thorine passe 

 ainsi en solution, n'entraînant que quelques centièmes des autres terres. 

 Une seule précipitation à l'eau oxygénée suffit alors pour avoir une tho- 

 rine presque rigoureusement pure et ne donnant plus que des traces d'in- 

 candescence. 



» Il nous restait à appliquer cette méthode si simple et si rapide à la 

 détermination quantitative de la thorine en présence des autres terres 

 rares. Mais ici on rencontre des difficultés tout à fait inattendues. Le nitrate 

 de peroxyde Th''0'N-0' ne peut pas être calciné; en perdant son oxygène, 

 il décrépite, se réduit en une poudre d'une extrême ténuité qui est projetée 

 hors du creuset et amène des pertes qui peuvent s'élever à 10 pour 100. 

 D'autre part, il n'est pas possible de le dissoudre sur le filtre dans l'acide 

 nitrique ou chlorhydrique, pour le transformer en hydroxyde dont la calci- 

 nation est facile; en effet, il se produit un vif dégagement d'oxygène et, 

 quelque précaution qu'on prenne, une certaine quantité de la solution est 

 entraînée à l'état d'imperceptibles gouttelettes. Après un grand nombre de 

 tâtonnements, voici le mode opératoire auquel nous nous sommes arrêtés 

 et qui donne, comme on le verra plus loin, des résultats très suffisamment 

 exacts. 



