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lubies, afin de justifier plus complélement quelques considérations que j'expose plus 

 loin. J'ai trouvé les résultats suivants : 



I. Chaleur de diss. de C'H'^ Az^O^HCl dans 5'" et lo"' d'eau ^4<^='',74 et — ^cm -g 



II. C'=H>^Az=0'HCIdiss.+ KOHdiss.r=C'5H'2Az20'crist.-j-KCldiss.(i3'"\ -i-f'^i 



III. G"H' = Az20' crist. H-HCl diss. =:C'»H'2Az=0MICl diss. (i4'i') +6C''',55 



» Les 'j'^"', I de l'opération II ne se dégagent pas d'un seul coup : la furfurine se pré- 

 cipite d'abord amorphe, ce qui produit environ 7*^"'; sa transformation en cristaux 

 dégage ensuite quelques dixièmes de Calorie. La somme 6'^''',55 -i- 7*^"', i =^ iS'-^'jGS est 

 très voisine de i3'^'''',7 chaleur de saturation de H Cl diss. par KOH diss , ce qui con- 

 firme les nombres trouvés. On en déduit, pour la formation du sel solide : 



C'^H'^Az^O^ crist. -HCl gaz -Cqi'^Az^O'.HCl crist +28c^i,7 



» Conclusions. — On lire des nombres ci-dessus, pour la formation des 

 hydramides étudiés et leur isomérisation en glyoxalidines, les résultats 

 suivants : 



I. SC^H'O^liq. 4-2AzH'diss. — (C«IPO)=Az2so]. :-3H2011q.... +2 x i2C=i,o5 

 Anishydramide sol. =r Anisine sol M-i6"^^',2 



II. SC^mOMiq. + 2AzH3diss. =z (C»H*0)' Az= sol. -H 3IP0 liq.. . . +2x8':=i, 1 

 Furfuramide sol. ^^ Furfurine sol +17*^=', 55 



» On avait trouvé un dégageinent de 2 >; ii^''' pour la formation de 

 l'hydrobenzamide suivant le même mode et iS'^^'.g pour sa transformation 

 en amarine; les nouveaux nombres sont essentiellement comparables, et 

 susceptibles des déductions développées dans la Note sur l'hydrobenza- 

 mine et l'amarine. 



» Je ne rappellerai que l'équation suivante : 



3 Aldéhyde liq. + a.AzH' diss. = Glyoxalidine sol. 4- 3H-0 liq. -h 2 >: x. 



Pour l'amarine on avait x- i'7^''',gj; pour l'anisine et la furfurine, on 

 trouve respectivement 20'^''', i et iG^^',7, tous nombres plus grands que 

 la chaleur de saturation de AzH' diss. par un acide dissous, d'où résulte 

 l'impossibilité de retourner aux générateurs par l'action des acides dissous 

 sur les bases isomères des hydramides. Je puis ajouter qu'un acide con- 

 centré n'agira pas davantage, parce qu'il faut tenir compte de ce fait expé- 

 rimental qu'une moitié s'unira d'abord à la base pour donner un sel, 

 tandis que l'autre moitié perdra une partie de son énergie en s'unissant 

 aux 3H-0 nécessaires à la réaction. C'est ainsi que le calcul fait avec 

 la furfurine, où x est le plus faible et dans les conditions les plus favorables 

 à l'action décomposante, montre qu'il y aurait une absorption de 8^"', 5, 



G. R., 1898, I" Semestre. (T. CXXVI, N° 4.) 45 



