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jiarties égales d'alcool absolu et d'élher, ajouté par fractions successives. Nous nous 

 sommes assurés que 60'''' suffisaient à un épuisement complet; en ojiérant avec la 

 liqueur cliaude, au bain-marie par exemple, 4o" seulement sont nécessaires pour l'en- 

 lévement total de tout le chlorure de litliiiim. 



» On sépare ainsi, au moyen d'un petit (illre Berzélius : d'une part, une solution 

 élhéro-alcoolique; d'autre part, un charbon résidu. 



» 1. Dosage de HCl ZiTre + HCl co/ni;^/^(? =r (H + C). — La solution éthéro- 

 alcoolique contient ainsi à l'état de chlorure de lithium tout le chlore de l'acide chlor- 

 hydrique libre et le chlore des chlorures combinés. Cette solution est rigoureusement 

 neutre au tournesol, complètement incolore et peut servir directement au dosage du 

 chlore par la méthode volumétrique au nitrate d'argent. 



» Il suffit pour cela de la diluer de son volume d'eau, d'ajouter quelques gouttes de 

 chromate de potasse dissous et de procéder au titrage au moyen de la solution déci- 

 normale d'azotate d'argent; le résultat e\])rimé en IICI et rapporté à loo'" de suc 

 gastrique, fait connaître la valeur de ( Il + C). 



» 2. Dosage du chlore fixe ¥ .' — On reprend, par de l'eau chaude, le cliarbon 

 résidu qui reste dans la capsule, on acidulé par trois à quatre gouttes d'acide azotique 

 pur, ce qui désagrège le charbon, on porte à l'ébullilion pour chasser l'acide carbo- 

 nique, puis on jette sur le filtre même qui a servi à séparer la liqueur éthéro-alcoo- 

 lique. On épuise par une quantité suffisante d'eau chaude, et les liqueurs réunies (50*=' 

 environ) sont ramenées, au moyen de quelques gouttes d'une solution de carbonate de 

 soude pur au dixième, à une très légère alcalinité. 



» On procède ensuite au titrage du chlore comme précédemment, et le résultat, 

 rapporté à 100" de suc gastrique et exprimé en HCl, fait connaître les chlorures 

 fixes F. 



» 3. Dosage du chlore total T. — On l'obtient en faisant la somme 



H + C + F— T. 



» (^ette méthode présente plusieurs avantages : 



» a. Elle n'exige qu'une seule incinération et partant est assez rapide. 



» b. L'évaporalion ayant lieu en milieu alcalin, on n'a pas à craindre de 

 perte d'acide chlorhydrique, par suite de l'action des acides organiques ou 

 des sels acides (phosphates aciiles) sur les chlorures du suc gastrique. 



» c. Elle permet d'effectuer un dosage très complet avec une petite 

 cpiantilé de licjuide; elle pourra, de ce fait, être avantageusement employée 

 dans l'examen du liquiile relire à jeun de l'eslomac, le volume fillrc du li- 

 quide extrait à la sonde, dans ces conditions, vai'iant entre I2'-"'^ et i5'^'^. 



)) Toutefois cette méthode ne fait pas connaître la quantité de HCl libre, 

 mais seulement la valeur de (H + C). 



» Pour déterminer l'acide chlorhydrique libre, lorsque les réactifs de 

 Boas et de Gungsbourgen indiquent une quantité notable, nous procéilons 

 à un dosage acidimétrique, au moyen de la solution déci-normale de soude. 



