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titative, et 3" que l'acide formic/ue est le seul produit de réduction de l'acide 

 carbonique. Ce dernier résultat semble être en désaccord avec les notions 

 établies, vu que, une fois formé, l'acide formique devrait se réduire ulté- 

 rieurement en aldéhyde formique sous l'action de l'hydrogène naissant en 

 excès. Mais il s'explique, au moins en ce qui concerne les principales ex- 

 périences de M. Lieben (réduction en solution alcaline), par le fait que 

 l'acide formique, aussitôt produit, était neutralisé par l'alcali etse trouvait 

 ainsi soustrait à la réduction ultérieure. 



)) Pour éviter cet inconvénient, j'ai pris, comme source d'hydrogène naissant, l'Iiy- 

 drure de palladium, los"' de mousse de palladium et une lame de même métal pesant 

 2S'', 85 ont été chargés d'hydrogène soit électrolytiquemenl, soil par l'action d'un cou- 

 rant d'hydrogène à 120°. L'hydrure formé a été introduit dans une éprouvelte à pied 

 contenant 20"='^ d'eau bouillie et refroidie dans un courant de gaz carbonique. L'éprou- 

 velte était reliée, d'une part, à un appareil à gaz carbonique et, d'autre part, à un 

 tube deux fois recourbé et contenant du mercure. Tous les trois jours, on faisait 

 passer dans l'oprouvette un courant de gaz carbonique jusqu'à saturation complète de 

 l'eau. Au bout de trente jours, le liquide a été filtré et traité par de l'eau d'aniline. 

 Il s'est formé un faible dépôt blanc, qui a été lavé et dissous dans l'éther. En s'évapo- 

 rant, la solution a laissé déposer de fines aiguilles incolores qui, par leur point de fu- 

 sion et leur aspect, étaient identiques à la métliylène-aniline H-C =: AzCTI' qui se 

 forme par l'action de l'aldéhyde formique sur l'aniline (Tollens). Dans une autre ex- 

 périence, le liquide filtré a été traité par de l'ammoniaque en excès; évaporé à siccité, 

 le résidu a été redissous dans une petite quantité d'eau et additionné d'eau de brome. 

 Il s'est formé un précipité jaune, que M. Lieben considère comme absolument caracté- 

 ristique de l'hexamélhylènelétramine. 



» Il résulte de ces expériences que la réduction de l'acide carbonique 

 par l'hydrogène naissant donne effectivetnent lieu à la formation d'aldé- 

 hvde formique. Appliquons ce résultat à l'élcctrolyse de l'acide carbo- 

 nique. 



n D'après la règle générale, les phases dominantes de l'électrolyse de 

 l'acide carbonique sont les suivantes : 



H=CO':= H--i-CO^ et CO' I H=0 = H='CO'+ O. 

 » Comme réactions accessoires, nous aurons : 

 H2COM-H==HCOOH+H20 et HCOOII H- H- = CH=0 H-H-0 ('). 



(') M. Bekelow, qui a étudié l'électrolyse de l'acide carbonique, n'a obtenu que de 

 l'acide formique. Mais, comme M. Lieben, il a opéré en solution alcaline. 



