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)) (4). Oxyde de carbone et hydrogène. — Excès d'oxyde de carbone : 

 looCO -f- 5o,6H-. Vingt-quatre heures. - Tout l'hydrogène a disparu. Il 

 reste 23™',3 de CO. Pas d'acide carbonique. 



» Rapports des éléments condensés : 



3CO:2H= ou C'H^O". 



» Ces rapports sont ceux de l'acide pyruvique. Ils répondent aussi à un 

 hydrate de carbone, avec addition d'oxyde de carbone 



2CH2O-f-C0% 



ou à un hydrate de carbone oxydé 



C»H'0*-f-0', 



comparable aux oxycelluloses. 



» Le produit offre une odeur alcoolique fugace, provenantd'une tracede 

 matière. Sa dissolution aqueuse exerce des actions réductrices, peu pro- 

 noncées d'ailleurs, sur le tartrate cupropotassique et sur le chlorure mer- 

 curique neutre. Elle réduit mieux l'azotate d'argent ammoniacal. 



» La matière soluble, isolée par évaporation ménagée, puis calcinée, se 

 carbonise, en développant une odeur de caramel, avec nuance butyrique. 



)i (5). Oxyde de carbone, hydrogène et azote (i" -+- 2" -+- i") : 



looCO + 216, 2 H^ H- 1 13, 2 Az'^ (^vingt-quatre heures). 



» Il ne reste ni acide carbonique, ni oxyde de carbone, ni hydrocar- 

 bure, ni ammoniac 



H^ disparu 1 47 , ' 



Az^ absorbé 48 > 4 



Rapport I : 3,o4 



» Rapports des éléments condensés : 



CO:Az:H% soit CO + AzH'. 



M Ainsi, en présence d'un excès notable d'hydrogène, nous avons les 



rapports 



CH'AzO 



c'est-à-dire ceux du formamide, ou plutôt d'un amide tel que 



(CHO.AzH=')« ou (CHAz)'',mH-0 +(/i-/n)H^O 



dérivé de cet hydrate de carbone (CH-O)", qui résulte de l'action directe 

 de l'hydrogène sur l'oxyde de carbone. 



