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rattache étroitement à l'acide formique et, par conséquent, à son anhy- 

 dride, l'oxyde de carbone. 



[1. — Acide carbonique. 



1) (1). Acide carbonique pur. — J'ai observé précédemment (') que 

 l'acide carbonique, soumis à l'action de l'effluve, pendant douze heures, 

 se décompose, en produisant à la fois un gaz doué de propriétés très oxy- 

 dantes (acide percarbonique), de l'oxyde de carbone, et le sous-oxyde de 

 carbone précédemment signalé. Ceci s'observe en l'absence du mercure, 

 et la réaction a lieu même en présence d'un excès d'oxygène. Si l'on 

 opère sur le mercure, l'excès d'oxygène est absorbé par ce métal; mais on 

 continue à obtenir du sous-oxyde. J'ai répété récemment cette dernière 

 expérience. 



» (2). Acide carbonique et hydrogène. — Il faut opérer avec une dose 

 d'hydrogène double de celle employée pour l'oxyde de carbone. 



» Soit CO" + 2 H" (six heures J : 



Gaz initial C02 = ioo Gaz final CO^^ 3 



» H^ =220 )> H^ = 27 



» Rapports des éléments condensés : 



CH'O- soit (CH-0)''-f-/iH-0. 



» Le produit est en effet constitué par quelques gouttelettes d'un sirop 

 aqueux, doué d'une odeur semblable à celle de l'acide acétique. Cette 

 odeur disparaît presque aussitôt par évaporation et il reste une matière 

 fixe et carbonisable par la chaleur, avec odeur de caramel. 



» Cette matière, d'ailleurs, ne contenait pas d'aldéhyde méthylique; les 

 réactions successives de l'ammoniaque et de l'eau bromée ayant donné 

 des résultats négatifs. C'est un hydrate de carbone, congénère des sucres, 

 identique avec celui que fournit l'oxyde de carbone; sans doute avec une 

 trace d'acide acétique isomérique. 



M (3). Acide carbonique , azote et hydrogène {i" -r- 1" -\- 3^) : 



Gaz initial 00';= 100 Gaz final GO-, CO nuls 



Az2=:i25 Az^=:46,7 



■ H2 = 3oo H2=46,7 



(') Ann. de Chim. et de Phys., 5-= série, t. XVII, p. i43 et i44. 



