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 )) Le produit, traité par l'eau, forme une liqueur spontanément effer- 

 vescente, contenant de l'azotite d'ammoniaque. 

 )) Rapports des éléments condensés : 



C02H''°'Az''"; 

 soit 



COAzH'+H=0 + Az"" 

 ou 



4(CHO.AzH=)h-AzO«,AzH* + 2H»0; 



c'est-à-dire un mélange du composé amidé que donne l'oxyde de carbone, 

 avec l'azotite d'ammoniaque dissous dans i molécules d'eau. Peut-être 

 s'agit-il ici d'une combinaison azoïque proprement dite, dissociable par 

 l'eau. En tous cas, l'addition de l'eau avec le produit récemment obtenu 

 manifeste, à froid, les réactions de l'acide azoteuK, de l'ammoniaque, ainsi 

 que l'effervescence lente des dissolutions de l'azotite. J'ai retrouvé la 

 même formation avec d'autres corps, notamment les acides acétique et 

 propionique, ainsi qu'il sera dit plus loin. 



)) (4). Acide carbonique, azote et hydrogène ( i^H- l'-l- 2'') ; vingt-quatre 

 heures : 



Gaz initial 00== 100 Gaz final GO', GO nuls 



H''=2oo H3=i3,5 



Az2r=ii4 Az»=64,8 



» Rapports des éléments condensés : 



CH''"AzO^ soitCH'''"0=' + AzH=' ou CH*'"(AzH=')0% 



formule voisine de COAzH^, H^O, ou plutôt d'un composé amidé qui déri- 

 verait, par substitution, d'un générateur plus oxydé que l'oxyde de car- 

 bone, tel qu'un dérivé uréique complexe. Mais je n'insiste pas, de tels 

 produits nécessitant une étude plus spéciale. 



» En résumé : 



» 1° L'oxyde de carbone et l'acide carbonique, en réagissant sur un 

 excès d'hydrogèae, se condensent sous l'influence de l'effluve électrique 

 en hydrates de carbone 



C"WO"- mW-0. 



n(CO + H') 1 

 /i(CO-4-2H-^) j 



» Cette formation doit être rapprochée à la fois des réactions physiolo- 



