( »^'8 ) 



» Après une heure trente minutes, : gaz recueillis ■ji"",^ (réduits à h et 



f initiaux): 



H'- ^^',8 



CH^ ii;o 



CH'O(vapeur) t ,1 



CO 5,4 



00^= 5,0 



Az» 6,1 



71,5 



» Az absorbé 6'=^I; soit — pour CH'O initial; l'absorption n'ayant 



atteint que le cinquième de sa limite. 



.. Pour CH'O, il s'est formé 3^ H^; ^CH^;^CO; ^CO-. 



» T/hydrogène a crû ainsi, un peu au delà de la moitié de sa proportion 

 finale; le forraène a crû aussi proportionnellement à l'hydrogène, sauf à 

 disparaître dans la dernière période de l'expérience ; de même pour l'oxyde 

 de carbone. Ceci montre que les réactions décomposantes du début ont 

 continué à se développer, pendant que l'azote commençait à s'absorber. 



II. — Alcool éthyliqce : G=H^O. 



» (1). Alcool éthylique,oS\o56. — Az' = iq*"^, i (vingt-quatre heures). 

 Gaz (réduits aux mêmes A et ^) : 



H^ 26^8 



00== 0,2 



Az^ 8,2 



35,2 

 Az' absorbé 10,9 



» Tout calcul fait, on trouve : 



» Rapports des éléments condensés : 



C^H-'O- H= + Az» '^ 

 soit 



C40H20Az''O= ou C'»H'»Az",,^H=0. 



» L'hydrogène éliminé par une molécide d'alcool éthylique est double 

 de l'hydrogène éliminé par une molécule d'alcool méthylique. 



» On pourrait simplifier la formule précédente, en admettant qu'un 

 cinquième de l'alcool se fût transformé séparément sans absorber d'azote. 



