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masse cliaufTée soil assez grande, el l'on rloit rejeter comme coiitenanl une certaine 

 quantité de carbure les parties fondues qui avoisinent les parois du creuset. La densité 

 de ce sulfure, prise également dans la benzine à i5°, est sensiblement la même que 

 celle du sulfure cristallisé provenant de la fusion du sulfure amorphe; nous avons 

 trouvé les chiffres suivants : 4.20 et "ij^g pour la substance réduite en ])ûudre. 



» Propriétés. — Le sulfure de baryum cristallisé se présente en cristaux 

 blancs, incolores sous une faible épaisseur, paraissant noirs et opaques 

 quand on les examine sous une épaisseur assez grande, par suite de la 

 présence d'une petite quantité de carbone. 



» Ces cristaux, d'assez grandes dimensions, présentent deux plans de 

 clivage très nets, sensiblement rectangulaires, de sorte quils nous pa- 

 raissent formés par la juxtaposition de cubes; ils sont d'ailleurs sans action 

 sur la lumière polarisée. 



» Quelques-inis d'entre eux sont teintés de bleu; on les rencontre sur- 

 tout dans le sulfure cristallisé préparé par le mélange de sulfate et de 

 charbon; de sorte que cette coloration nous semble due au\ traces de fer 

 qui y pouvaient exister. 



» La dureté ilu sulfure cristallisé n'est pas très grande; d ne raye ni le 

 quartz, ni le verre. 



» L'ensemble de ses propriétés chimiques ne le différencie pas nettement 

 du sulfure amorphe bien étudié, notamment par MM. H. Veley et Sa- 

 batier (' ); toutefois il est beaucoup moins altérable à l'air et, en général, 

 plus lentement attaqué par les divers réactifs. 



» Les cjuelques réactions suivantes nous ont paru toutefois intéressantes 

 à signaler : 



» 1° Le /Iiior Fattaque à froid avec incandescence; il y a production de fluorure de 

 soufre el de fluorure de baryum; 



» 2" L'action de l'oj/^èrte a été étudiée en faisant passer un courant de ce gaz sur 

 un poids /j^os'', -35 de sulfure cristallisé placé dans une nacelle que Ton introduit 

 dans un tube chaulfé par une grille à analyse; la réaction se fait avec incandescence, 

 et nous obtenons un poids y3'=z 0,990 de sulfate; la transformation intégrale en sul- 

 fate faisait prévoir is^oio; par l'analyse des gaz dégagés on peut, d'ailleurs, vérifier 

 qu'il n'v a pas traces d'acide sulfureux; 



» 3" Les corps oxydants, tels que le chlorate de potassium, l'oxyde puce de plomb, 

 réagissent avec incandescence; 



» 4° L'aahvdride phosphorique et l'ovychlorure de phosphore le réduisent avec 

 incandesceuce et formation d'un composé rougeàlre oii nous avons jni caractériser le 

 phosphore et le soufre. 



(') H. \elev, Chein. Soc. t. \LI\, p. 369. 



