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et 9,49 pour 100 de ces deux acides pour la formule C^'H^'Az", ^H^O, tandis que le 

 corps C°*H^'Az' devrait, en se décomposant suivant l'équalion 



C3iH5'Az=+ 3RH = 2C"H='Az% RH -+- RAzHS 



prendre une fois et demie plus d'acide. En opérant avec une quantité notable de la 

 substance à 84, i5 pour 100 de carbone et un excès d'HCl, puis portant à l'ébullition 

 en solution alcoolique et précipitant le chlorhydrate formé par addition d'eau (car il 

 est sensiblement insoluble dans l'alcool dilué) el évaporant à siccité le liquide filtré, 

 on n'obtient qu'un résidu insensible, ne donnant aucune coloration avec le réactif de 

 Nessler. Avec les doses mises en œuvre et dans l'hj'pothèse de la formule G^'H^'Az^, 

 on aurait dû avoir plus de oS'',5 de chlorhydrate d'ammoniaque. Enfin, le corps préci- 

 pité par AzH', de la solution alcoolique du chlorhydrate, répond aussi à la formule 

 C-'H^'Az-, |H^0 et non pas au corps anhydre. 



» Le moyen radical de trancher la question eût été de doser l'eau par dessiccation à 

 une température convenable : malheureusement, ce procédé est impraticable parce 

 que, même avant 100°, l'hydrate d'hydrocinnamide jaunit, s'altère, s'oxjde et peut 

 même perdre au delà du poids théorique. Cette difficulté de la déshydratation est à 

 rapprocher de celle de l'amarine, qui ne s'effectue que lentement à io5°; mais on peut 

 la manifester, ainsi que les phénomènes concomittants, par l'expérience suivante : on 

 place, au fond d'un ballon scellé plein d'air, quelques décigrammes d'hvdrocinnamide 

 et on la maintient sur un bain-marie bouillant pendant plusieurs heures. La substance 

 fond en partie et jaunit ; après le refroidissement, le haut du ballon est constellé de gout- 

 telettes d'eau (non alcalines comme le voudrait une perte d'AzII^); l'analyse de l'air 

 restant montre une absorption de i,5 pour 100 d'oxygène par rapport au poids de 

 substance employée; de plus, cet air possède une forte odeur d'essence d'amandes 

 amères. Ces phénomènes d'oxydation se produisent à la température ordinaire : l'hv- 

 drocinnamide, conservée en flacons, jaunit et possède cette même odeur. La lumière 

 paraît accélérer cette action. Le produit déshydraté, après passage dans le benzène, 

 ne fond plus que vers i3i°. 



» Ces faits étant établis, il reste à expliquer la basicité de rhydrocinna- 

 mide et sa stabilité. I/étude thermochimique résout la question, i^"^ de 

 l'hydrate dégage en brûlant 



8964"',8 et 8960"', 8; moyenne : 8962"', 8, 



.soit, pour une molécule C-' H" Az-, jH-0 = 385s^ 



--,, , , , . l à volume constant 3450^^»', 68 



Clialeur de combustion ■ . . ; „ , 



( a pression constante... 3403*^"', 5 



d'oîi, pour chaleur de formation : 



C^- + H-'' + Az= -H IH^O liq. = C^'-H" Az% i H^O crist —79'=''', 4 



C2- + H"-i- Az-i=C"H"Az'-sol — 8i«»i,?. 



si l'on prend pour chaleur d'hydratation -f- i^^'.S, trouvé pour ramarine. 



