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 » Rapports des éléments condensés : 



C»H'."OAz»'' = . 



» La dose d'Az condensée est un peu plus forte. 



» Il y a séparation d'hydrogène aux dépens de la molécule aldcliydlque, 

 sous deux formes : en partie à l'état libre, et en partie de façon à constituer, 

 avec l'azote, les éléments de l'ammoniaque, dont dérive le composé amidé 

 qui prend naissance. Les résidus ou radicaux constitutifs de ce composé 

 sont, dès lors, moins hydrogénés que ceux de l'aldéhyde. 



» Prenons la moyenne des deux résultats précédents : 



soit 



» Cette formule peut être regardée comme la somme de celles de deux 

 composés plus simples, dérivés, l'un de 2 molécules d'aldéhyde 



C^H'AzO- ou (C^H-.HO)(C='H.HO)(AzH^). 



hydrate de C-H.AzH-; l'autre de 3 molécules 



C«II"AzO' ou (C-HMIO)'(AzU-). 



hydrate de CH'.AzIP. 



» Le produit n'offre pas de réaction alcaline au tournesol. 



» Traité par l'acide chlorhydrique, il fournit un sel sol uble, très altérable. 



» (3). CH'O liquide, en excès notable, et azote (pour mémoire). En 

 effet, c'est ici le lieu de rappeler l'expérience citée à la page 565 du présent 

 Volume des Comptes rendus, dans laquelle figurent les produits de la dé- 

 composition initiale de l'aldéhyde, précédant l'absorption de l'azote, tels 

 que 



C=H'0 = CH^+ CO, 



réaction pyrogénée susceptible de se développer sous l'influence de la 

 chaleur seule, dans des conditions nettes ('), et divers autres composés 

 inégalement condensés. 



» Rappelons ici que l'éther glycolique, isomère de l'aldéhyde éthylique, 

 pris sous le même poids, a absorbé 2 atomes d'azote, c'est-à-dire cinq fois 

 autant que cet aldéhyde. 



(') Ann. de Cli. et de Phjs., 5° série, l. YI, p. 472; 1875. 



