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II. Acide propionique : C'H'O^. 



C'H''0'pur = o8%o545. Az=i9'=S8. 



Gaz final CO^=o,4; CO = o,3; H2=2,o. 



Réduit aux mêmes h el t. 



Az' absorbé i4",6 



calculé en poids d'après h et t. 

 » Rapport des éléments : 



C'H*'0=-t-Az''^ - 5. ■ 



5 



» Le produit est sensiblement neutre. Traité par l'eau, il fournit une 

 liqueur effervescente, renfermant de l'azotite d'ammoniaque. Il répondrait 

 à la formule 



7?[C'H=0(AzH=)]2+27i(iAzO=.AzH* + ^H=0), 



c'est-à-dire à un composé amidé, homologue du dérivé acétique. 



» Le rapport atomique du carboneetde l'azote (indépendamment de l'azo- 

 tite d'ammoniaque) est le même que pour les dérivés des deux alcools pro- 

 pyliques. Il répondrait à un dérivé amidé par substitution d'une molécule 

 (C'H'O)-, homologue de (C-HO)^, qui engendre le dérivé acétique. Ce 

 corps lui-même serait engendré par déshydratation au moyen de l'ammo- 

 niaque et d'un générateur oxygéné (CIPO''), homologue du précé- 

 dent (CH^O*). Toutes ces relations sont régulières. 



III. Acide formique : CH-0^. 



» (1). CH'O^ pur = os^o45I; Az = I8^^5. — Vingt-quatre heures. 



Gaz final (mêmes A et <)• • ■ • CO^;^9«,4; C0 = 3", 2 ; H^ — i",i 

 Az^ absorbé i"^"^, 75 



» Rapports des éléments condensés : 



C0.',CJJ1,90O'.û<^2»'°. 



). SoitCH^'O^^Az»" ouCO'"Az''^= + 2,o5H2 0, c'est-à-dire 

 C«H^O'(AzH=')2+2H^O. 



