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» Ce produit est bien plus pauvre en azote que les dérivés acétique et 

 propionique, sans doule à cause du peu de stabilité de la molécule for- 

 mique. En outre, il est remarquable que les réactions ne soient pas ici les 

 mêmes que celles du syslème équivalent: CO* + H- + Az-. Ceci indique 

 que la réaction électrique a perte, tout d'abord, sur la molécule formique 

 elle-même. C'est ce que confirme l'expérience suivante, arrêtée après 

 quelque temps : 



)) (2). CH-0- = osr,65: Az=.II<■^5. 



Gaz dégagés CO'- = ^^%g; CO = io'^'-,3; H2i=5'-si 



Az absorbé nul 



» Ainsi, l'absorption de l'azote s'accomplit plus lentement que la dé- 

 composition propre de l'acide formique. Aux débuts, deux réactions 

 simoles se développent simultanément, je veux dire : i" la décomposition 

 propre de l'acide formique en oxyde de carbone et eau 



CH^0==-C0-hH2 0; 



décomposition prédominante à ce moment, et qui est également le 

 premier terme de la décomposition pyrogénée de l'acide formique, opérée 

 à la température la plus basse possible, d'après mes anciennes expé- 

 riences ; 



» 2" La décomposition de l'acide formique en acide carbonique et hydro- 

 gène 



CtPO= = CO'H-H% 



décomposition que la chaleur produit à une température plus haute ('). 

 » Puis, l'action de l'effluve se poursuivant, l'hydrogène demeure fixé sur 

 les corps condensés consécutivement engendrés; de préférence à l'oxy- 

 gène, dont la moitié environ se trouve dégagée à la fin, sous forme gazeuse, 

 unie à la moitié du carbone de l'acide formique initial; tandis que presque 

 tout l'hydrogène reste dans le produit fixe; en grande partie, sans doute, 

 à l'état d'eau. En raison de cette fixation, l'hydrogène des produits con- 

 densés a perdu la faculté d'exercer des actions ultérieures sur les gaz : ce 

 qui explique pourquoi les produits finaux ne sont pas ici les mêmes que 

 dans le cas où l'on fait agir l'effluve sur un mélange équivalent d'acide 

 carbonique et d'hydrogène. Ces différences tiennent à la vitesse inégale des 

 réactions et à l'hétérogénéité des systèmes. 



(') Cf. Essai de Mécanujue chimique, t. II, p. 58. 



