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 possibles comme dans les cas précédents et des phénomènes du même 

 genre. Si, en effet, l'on met du gypse en excès au contact de solutions plus 

 ou moins concentrées de chlorure d'ammonium on trouve, à la tempéra- 

 ture de 24° par exemple : 



Chaux 



Chlorure 

 d'ammonium. 



o. . 



20. 



4o. 



60. 



80. 

 120. 

 200. 

 280. 



333. 



» Si, avec ces nombres, cpii se rapportent à i'"^ de liqueur, on construit 

 des courbes comme on l'a fait pour les sels de potassium, elles affectent 

 des formes peu différentes et conduisent aux mêmes remarques ; l'équilibre 

 s'établit dans chaque liqueur, à une température déterminée, entre les deux 

 sulfates et les deux chlorures qui s'y trouvent. Il n'y a pas à tenir compte 

 ici de la formation d'un sulfate double d'ammonium et de calcium; j'ai 

 montré, en effet {Comptes rendus, t. l.XXXIV, p. 86), qu'un tel sel ne 

 peut exister que dans des solutions très concentrées de sulfate d'ammonium, 

 il ne peut donc pas se produire dans nos liqueurs. 



» Sulfate de chaux et chlorure de sodium. — La chaleur mise en jeu dans 

 l'action du sulfate de soude sur le chlorure de calcium est positive ou né- 

 gative suivant la quantité d'eau qui sert de dissolvant; les choses se passe- 

 ront donc comme dans le cas du chlorure de potassium. C'est ce que j'ai 

 constaté en effet en étudiant les liqueurs qui se produisent quand on fait 

 réagir des solutions de sel marin sur du gypse en excès; les phénomènes 

 sont tout semblables à ceux qui ont été précédemment décrits, les courbes 

 qui les figurent graphiquement sont analogues et les équilibres s'établis- 

 sent de la même façon ; il n'y a pas à faire mtervenir de sulfate double de 

 chaux et de soude, qui ne se produit pas dans ces circonstances. 



» Il est à remarquer que les solutions salines concentrées ne déshy- 

 dratent pas le sulfate de chaux hydraté, à froid; d'autre part, le plâtre fait 

 prise avec ces solutions, plus vite que dans l'eau pure avec le chlorure de 



