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I. — NiTROMÉTHANE : CH^AzO^ liquide. 



» o^', 2 environ ; Az = 1 1'''^, 9. 



Gaz recueillis 49")6 (vapeurd'eau en plus : i'',j) 



H2=:5,o; = 5,3; 00^=12,3; Az-^=27,o 

 Az dégagé 27 — 1 1 ,9 ^= i5"^", i 



» Le mercure est attaqué par oxydation. 



» Rapports des éléments dans les produits gazeux : 



C<."H''>'»AzO^ 



» L'effluve a déterminé une oxydation interne de la molécule, avec 

 formation d'acide carbonique, d'oxyde de carbone et mise en liberté 

 d'azote en grande quantité, et d'un peu d'hydrogène. Une portion notable 

 des éléments demeure dans le produit condensé; sans doute ramené à 

 l'état d'amide par une réduction complémentaire du départ de l'oxygène 

 et attestée d'ailleurs par la mise en liberté d'un peu d'hydrogène. Les rap- 

 ports des éléments dans le produit condensé sont les suivants, sans aucune 



hypothèse : 



C«-*'''H-'"-«'''(AzO=y'-'. 



» En posant n = 2, on aurait 



(CH-)»'«'Az, 2H-O. 



» Cette relation, donnée comme pure indication, fournit au moins une 

 idée générale du sens de la réaction. 



II. — NiTRÉTUANE : C H^ AzOMiquide. 



» 08'', 2 environ. Az = ii,5. — Vingt-quatre heures. 

 » Au début, il V a une augmentation de volume, suivie d'une diminu- 

 tion. A la fin, on a trouvé : 



Gaz recueillis, 8", 8, renfermant 



IP=::i,2; CO = o,6; CO^=T,o; vapeur d'eau = 0,2; Az^^ 5,7. 



Az- absorbé 5", 8. 



» Odeur d'éther acétique. 



» Cette réaction est toute différente de celle du nitrométhane, en raison 

 dé la présence d'un plus grand nombre d'atomes de carbone dans la mo- 

 lécule. L'oxygène n'étant plus prédominant, la réaction rentre dans la règle 



