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 son volume d'air pur, et que la réaction est totale et facile à 60° et même 

 à 45", quoique plus lentement; j'ai observé aussi que la plupart des 

 hydrocarbures n'agissaient pas à ces températures, à l'exception toute- 

 fois de l'acétylène, qui commence à s'oxyder très sensiblement à 60° en 

 mettant l'iode en liberté. Au début, je recueillais cet iode sur un rouleau 

 peu serré de toile de cuivre réduit dans certaines conditions, pesé au dé- 

 cimilligramme et placé dans l'une des branches d'un long tube spécial 

 en U, chauffé dans l'eau bouillante et contenant l'anhydride iodique dans 

 l'autre branche, celle par où arrive l'air. L'augmentation de poids du 

 cuivre donnait celui de l'iode mis en liberté ('). Plus tard, j'ai préféré 

 doser l'acide carbonique qui se forme et que je recueillais d'après la 

 méthode délicate, mais très précise, donnée par M. A. Muntz pour déter- 

 miner exactement l'acide carbonique de l'air atmosphérique (^). 



» Je ferai très prochainement connaître à l'Académie mes appareils et 

 mes résultats numériques. 



» Mais que l'on dose l'oxyde de carbone ainsi répandu à létat de traces 

 dans l'air respirable en mesurant l'acide carbonique qu'il forme au con- 

 tact de l'anhydride iodique, ou en pesant l'iode déplacé dans ces condi- 

 tions, ou en recueillant cet iode pour mesurer ensuite la coloration qu'il 

 communique au sulfure de carbone ou au chloroforme, comme le fait 

 M. Nicloux, la vraie difficulté, celle qui m'a longtemps arrêté, en dehors 

 de la dilution extrême qu il fallait démontrer être presque indifférente 

 et ne pas fausser les résultats, tient à deux autres causes : d'une part, 

 quelques gaz hydrocarbonés s'oxvdent (surtout à i5o°) au contact de 

 l'anhydride iodique; tels le gaz acétylène en particulier, gaz qui se forme 

 dans nos foyers, partout où l'air est en trop faible proportion (^BerUielot, 

 Scheurer-Kestner) et qui réduit pour son compte l'acide iodique, quoique 

 plus difficilement que ne le fait l'oxvde de carbone, déjà vers 5o° à 60". 

 D'autre part, certains gaz, comme l'éthylène, qui ne s'oxydent cependant 

 que très difficilement à ces températures, jouissent de la singulière pro- 

 priété d'empêcher l'oxydation de l'oxyde de carbone quand ils sont mé- 

 langés à lui, même en faibles proportions. Il ne suffit donc pas pour 



(') Un cenlimètre cube de CO dilué en 10''' d'air met, dans ces conditions, en li- 

 berté 2'"S'', 27 d'iode, quantité facilement pondérable et que j'ai reconnu se produire 

 en proportion théorique. 



(^) Voir Annales de l'Inslilttt agronomique, p. 82; 1881. Supplément au n° 7. 



