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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur V oxydation de quelques composés amidés 

 el thio-amidès . Note de M. OEciisner de Conixck ( ' ). 



« J'ai étudié l'action des hypochlorites alcalins, à excès d'alcali, sur 

 quelques amides, urées et sulfo-nrées. 



» 1° Àcétamide. — J'ai déjà fait agir sur ce corps une solution aqueuse d'hypochlo- 

 rite de sodium sodique. Les résultats négatifs que j'ai obtenus tenaient à ce que la 

 solution était trop étendue. Avec des solutions plus concentrées d'hypochlorites de 

 sodium et de potassium alcalins, l'acétamide est décomposée avec mise en liberté 

 d'azote. Mais la réaction est surtout nette lorsqu'on traite celte amide par une so- 

 lution concentrée et tiède d'iiypochlorite de calcium; la liqueur mousse, tant le déga- 

 gement gazeux est abondant. On peut réaliser ainsi une belle expérience de cours. 



» 2° Sulfo-urce. — La sulfo-urée est moins facilement attaquée que l'urée par 

 rhypoclilorile de sodium sodique. En même temps qu'il se dégage de l'azote, il se 

 forme une grande quantité d'acide sulfurique el la réaction est la suivante : 



CS^t^ !1! + 70= CO'- + SO^ + Az2 + 2 H^ 0. 

 \AzII- ' 



» 3° Phényl-tirée. — Au contact de l'hypochlorite de sodium alcalin, l'azote com- 

 mence à se dégager. La décomposition devient plus marquée, si l'on chauffe j)ro- 

 gressivement. 



» 4° Pliényl-sulfo-itrée. — Cette urée est beaucoup plus stable que la précédente, 

 résultat qui, rapproché de celui fourni par la sulfo-urée, montre que le soufre confère 

 de la stabilité à la molécule. Il se dégage une faible proportion d'azote, il y a produc- 

 tion d'acide sulfurique et d'une matière colorante jaune foncé; on est donc amené à 

 penser que, en première phase du moins, la réaction est 



CS^'^^^-*"'"'VnO=2C02+2SO^+H^O-+-Az--+-2(AzH^C«H^). 

 \AzH^ y 



» 5° Sarcosine (méthyl-glycocolle). — Ce dérivé est assez stable, en présence de 

 l'hypochlorite de sodium alcalin, et il faut chauffer pour obtenir le dégagement d'azote. 



» 6° Oxamélkane (CO — AzH-— CO.OC'-H»). — Cet éther amidé commence à se 

 décomposer à froid, au contact du réactif. Avec l'aide de la chaleur, le dégagement 

 d'azote devient abondant. On a 



CO-AzII- \ 2H2 0H-50 = Az''-t-/',CO^-hH«0=-f-2(CML',OH). » 

 CO-OC^H^ 



(') Ces recherches ont été faites à l'Institut de Chimie de la Faculté des Sciences 

 de Montpellier. 



