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 verse le liquide filtré dans un petit tube à fond plan et si, à côté de celui-là, 

 on en place un autre semblable, contenant une partie de la même solution 

 n'ayant point subi le contact du gaz, on constate aisément, en regardant le 

 liquide par sa face supérieure, une différence de coloration proportionnelle 

 à la quantité de chlorure de palladium qui a disparu. Après avoir égalisé 

 les teintes, en faisant varier le niveau du liquide, il suffit de mesurer la 

 hauteur de celui-ci, dans chacun des tubes, pour avoir une mesure assez 

 exacte de la quantité de chlorure décomposée. 



» Cette quantité est très éloignée de celle qu'indiquerait la théorie pour 

 une quantité déterminée d'oxyde de carbone traversant l'appareil, si la 

 réaction était complète et si tout l'oxyde de carbone était transformé. La 

 plus grande partie échappe, et c'est seulement d'une façon empirique qu'on 

 peut déterminer la quantité d'oxyde de carbone que représente une cer- 

 taine quantité de chlorure disparue, c'est-à-dire le coefficient de l'appareil. 

 Quand on opère d'une façon toujours identique, ce coefficient varie très 

 peu. 



» Nous avons cherché à le rendre plus grand en élevant la température 

 du liquide, mais sans y trouver aucun avantage. 



» Par cette méthode on distingue très aisément et avec assez de précision 

 la présence de i'^'^ d'oxyde de carbone dans lo'" d'air, c'est-à-dire à l'état 

 de dilution au 77^. Avec une quantité d'air plus grande on peut recon- 

 naître des proportions d'oxyde de carbone beaucoup moindres. Il est diffi- 

 cile, toutefois, d'obtenir empiriquement un coefficient pour le cas de 

 dilution extrême, qui exige une opération prolongée, et cela parce qu'on 

 ne saurait conserver longtemps un pareil mélange gazeux sans altération. 

 Enfermé dans un espace clos avec de l'air atmosphérique à la température 

 ordinaire, l'oxyde de carbone disparaît et, à sa place, on trouve de l'acide 

 carbonique. 



» Le 2 août de l'année dernière, nous avons enfermé dans des ballons 

 de verre, de la contenance de 5'" à 10'", de l'air atmosphérique, sec ou 

 humide, mais dans les deux cas débarrassé complètement d'acide carbo- 

 nique, et une proportion d'oxyde de carbone de ^j^^. Ces ballons, soigneu- 

 sement fermés, ont été laissés dans le laboratoire à l'abri du soleil. Qua- 

 rante-deux jours après nous n'y avons plus trouvé aucune trace d'oxyde de 

 carbone, mais de l'acide carbonique en quantité à peu près équivalente. Il 

 semble donc que, même à la température ordinaire, l'oxyde de carbone 

 s'oxyde, comme les expériences de M. Gautier ont montré qu'il le fait à de 

 hautes températures, mais sans doute beaucoup plus lentement. 



C. K., 1898, I" Semestre. (T. CXXVI, N° 13.) 12 t 



