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PHYSICO-CHIMIE. — Sur la délermi nation rigoureuse des poids moléculaires 

 des gaz en parlant de leurs densités et de l'écart que celles-ci présentent 

 par rapport à la loi de Manolte. Noie de M. Daxiel Beuthelot, présentée 

 par M. H. Becquerel. 



« Les chimistes admettent en général que tous les gaz simples ou com- 

 posés, pris sous le même volume, renferment le même nombre de molé- 

 cules. En d'autres termes les volumes moléculaires de tous les gaz sont 

 égaux et les poids moléculaires sont proportionnels aux poids spécifiques 

 ou densités des gaz. 



» Cependant, en fait, les densités théoriques ainsi calculées ne s'ac- 

 cordent qu'imparfaitement avec les densités expérimentales trouvées dans 

 les conditions ordinaires de température et de pression ; ce désaccord lient 

 à ce que la loi précédente ne pourrait être exacte pour diverses tempéra- 

 tures et diverses piessions que si tous les gaz avaient même compressi- 

 bililé (loi de Mariotte) et même coefficient de dilatation (loideGay-Lussac). 

 Or aucune de ces deux lois n'est rigoureuse. 



)) Dès lors, en fait, les volumes moléculaires des divers gaz observés 

 dans les conditions ordinaires sont inégaux, et le poids moléculaire d'un 

 gaz est proportionnel, non pas à sa densité réelle, mais au produit de cette 

 densité par son volume moléculaire. 



» Je me propose d'établir que ces volumes moléculaires peuvent être 

 évalués exactement si l'on connaît la compressibilité des gaz au voisinage 

 de la pression atmosphérique, et que, par suite, les poids moléculaires 

 rigoureux peuvent être déterminés au moyen de deux données physiques 

 connues avec une grande précision : densité et compressibilité. 



» Je rappellerai d'abord que les expériences de Regnault montrent que 

 les gaz tendent à obéir tous à une même loi de compressibilité et de dila- 

 tation à mesure que la pression diminue; c'est-à-dire que les lois de Ma- 

 riotte et de Gay-Lussac sont des lois limites, vraies pour des pressions très 

 faibles. Nous sommes donc autorisés à admettre que dans ces conditions 

 de raréfaction extrême les volumes moléculaires de tous les gaz sont rigou- 

 reusement égaux. Ceci posé, il ne s'agira plus que de calculer ce que de- 

 viennent ces volumes moléculaires sous la pression atmosphérique. 



» Je me bornerai aujourd'hui au cas des gaz autrefois A\\.i permanents. L'écart de 



