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leur compressibilité par rapport à la loi de Mariette, à température constante, peut 

 être représenté au voisinage delà pression atmosphérique par la formule 



(0 ^=P^-^ = aip-p,), 



Vq étant le volume d'une masse de gaz sous la pression atmosphérique p^, c son volume 

 sous la pression p, a un coefficient qui d'après les expériences de Regnault est con- 

 stant entre i°"" et 6""". J'admettrai que cette formule représente encore la compressi- 

 bilité du gaz entre o"'" et i°"" conformément aux expériences de M. Amagat sur l'air. 

 » Considérons deux gaz sous une pression infiniment faible p; d'après ce qui pré- 

 cède leurs volumes moléculaires ont une même valeur c. Comprimons-les jusqu'à la 

 pression atmosphérique. Leurs volumes moléculaires cessent d'être égaux et prennent 

 les valeurs 



^'o = ^• — [i -H«(/> — ^o)]=t' — (i +ap —apo)> 

 Pa Po 



< — v^i^ + "'(P — Po)]= '' ~i' + a'p - a'p„), 

 Pu Pi 



dont le rapport, si p est infiniment faible, aura la valeur 



v^ _ I — «/>(, 



v'^~ \ — a' po' 



qui se réduira à ; si nous évaluons les pressions de la formule (i) en atmosphères 



et si/)o= P"". 



» Les volumes moléculaires des divers gaz prennent donc, sous la pression atmo- 

 sphérique, avec ce choix particulier d'unités, des valeurs proportionnelles à i — a, i — a' , 

 1 — a" . . . . Soient d, d' , d" , . . . leurs densités sous la pression atmosphérique, à la tem- 

 pérature considérée. Leurs poids moléculaires sont égaux aux produits des volumes 

 moléculaires par les densités correspondantes, c'est-à-dire proportionnels à 



{i — a)d, {i — a')d\ (j — a")d". 



» Nous obtenons ainsi, pour les poids moléculaires, un système de nombres pro- 

 portionnels. Ce système est défini à une constante près. Pour le fixer entièrement, on 

 sait qu'il faut assigner à l'un de ces nombres une valeur arbitraire. On a l'habitude 

 de rapporter les poids moléculaires, soit à l'Indrogène, en posant H- ^ 2, soit à 

 l'oxygène, en posant O' =: Sa. 



» Nous adopterons cette dernière convention, et nous procéderons au calcul des 

 poids moléculaires, sans autres données que celles de la densité des gaz sous la 

 pression atmosphérique et de leur compressibilité au voisinage de celle-ci. 



» Ces données ont déjà été déterminées avec soin par Regnault; mais on sait qu'au 

 point de vue expérimental la précision des mesures de ce maître a été dépassée par 

 certains physiciens modernes. En fait, il est peu de constantes physiques connues 

 aujourd'hui avec autant d'exactitude que les densités des gaz permanents : rapportées 



G. R., 1898, I" Semestre. (T. CXXVl, N° 13.) A 23 



