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Clialeuis de saturation. 



Bases liquides. Clialeur 



HCl dissous. Sel dissous. dissolution 



-™r__~-^ HCIgaz. des chlorhydrates. 



Bases. HCI(4'''). 2HCI(6'i'). Sel solide. Toutdissous. (i molécule = 4''') 



cal cal csl cal cal 



Qiiino- ( anhydre 6,46 6,58 26,80 5,46 — 2,95 



It^ine / hyd.i,5H-0. . 5,23 » » » » 



Hvdroqiiinoléine 7>'5 7,^5 28, o5 » — 3,5o 



Quinaldine 8,80 8,85 28,10 » — 1.90 



Hvdroquinaldine 8,45 8,5o 27,85 » — 2,0 



Aniline 7,44 8,34 ''' ^'^1 7-44 — a.?^ 



» On constale le plus grand parallélisme avec le chlorhydrate d'aniline; 

 sauf dans l'addition d'une nouvelle molécule de HCl dissous, qui produit 

 beaucoup moins d'effet sur les hases quinoléiques que sur l'aniline. La 

 réaction : base liq. + HCIgaz = sel solide dégage une quantité de chaleur 

 presque égale dans toute la série. 



» En ce qui concerne la quinoléine dans ses rapports avec l'eau, on 

 déduit des données précédentes : 



cal 



C'H'Azliq. + eau =C^H'Azdiss -H i 



C'H'Azliq.-t-i,5H201iq. = C'trAz, i,5H'01iq + 1,28 



C'lP.\z, i,5tP0 + eau ^CMl'Azdiss -4- 0,28 



» J^a valeur absolue de ce dernier chiffre ne saurait être garantie, mais 

 son signe me paraît certain; quant à l'hydrate, sa faible chaleur de forma- 

 tion répond bien à son instabilité; la chaleur de la main le décompose 

 partiellement. 



» Examinons maintenant les conséquences de toutes ces données relati- 

 vement aux synthèses des bases quinoléiques et à leur hydrogénation, en 

 ne prenant que quelques réactions calculables; on trouve les résultats 

 sniA'anls : 



cal 



C'H^AzIiq. -+-C3H«0Miq.=C'H'Azliq. +311^0 liq. -t- H'' H-23,7 



Aniline. Glycérine. Quinoléine. 



"7GIP OH. G /CH = CH 



CH'C -t- I =:C'H»C I H-2H-^01iq.. . . -+-15,7 



\AzHMiq. OH — Cdiss. \Az=rCHliq. 



o-toluidin>>. Glyoxal. Quinoléine. 



CnrAzliq.-H|(C=H*0)'=C"'H»Azliq.-4-2lP01in.-l-H«gaz -I- 4>4 



Aniline. Paraldéhyde. Quinaldine. 



