(33) 



» En outre, il a fourni : acide oxalique libre, 27,60 pour 100 : théorie, 

 27,60 pour 100; et acide oxalique total, 54,94 pour 100 : théorie, 55, 20 

 pour 100. 



» Enfin une portion des cristaux a été décomposée par la potasse et les 

 vapeurs ont été reçues dans l'acide cblorhydrique. Par addition de chlorure 

 de platine, on a obtenu un chloroplatinate en gros cristaux orangés, re?.sem- 

 bhiut en tout an chloroplatinate de diéthylamine décrit par Hofinann. Ce 

 sel a fourni 35,50 pour 100 de platine; la théorie demande 35,42. 



» Cette formation d'oxalate acide de diéthylamine provient, sans aucun 

 doute, de la transformation, sous l'action de l'eau, du diéthyloxamate 

 d'étliyle en acide diéthyloxamique, qui, lui-même peu stable, fixe à son 

 tour une molécule d'eau pendant la longue ébuUition que l'on fait subir 

 au sirop. On voit immédiatement le parti que l'on peut tirer de cette obser- 

 vation pour obtenir facilement pure la diéthylamine. En effet, il suffit de 

 traiter une solution aqueuse d'élhylamine parl'éther oxalique, en évitant 

 d'employer un excès de cet éther; l'ethylaminese sépare à l'état de diéthyl- 

 oxamide des eaux mères de celle-ci; on retire la diéthylamine à l'état 

 d'oxalate acide de diéthylamine, sel très-bien cristallisé. 



» Nous croyons ce procédé plus avantageux que ceux proposés jusqu'à 

 présent pour effectuer la séparation de la diéthylamine, puisque nons 

 obtenons un corps parfaitement cristallisé, au lieu d'avoir à séparer, 

 comme l'indiquent Wallach et West ('), les élhers monoéthyl- et diéthyl- 

 oxamique obtenus par l'action des éthylamines sèclies sur l'éther oxalique 

 en excès, et dont les points d'ébullition ne différent que de quelques 

 degrés. 



» Les méthylamines nous ont fourni, dans les mêmes conditions qne les 

 éthylamines, un sirop qui semble se conduire de même et dont nous pour- 

 suivons l'étude. 



» Dans la préparation des éthylamines et des méthylamines, nous avons 

 remarqué qu'il est indispensable de faire réagir une solution alcoolique 

 d'ammoniaque sur les éthers bromhydrique ou nitrique, au lieu d'em- 

 ployer une solution aqueuse d'ammoniaque, comme l'a indiqué Carey Lea. 

 Nous avons observé, en employant de l'ammoniaque aqueuse, même addi- 

 tionnée d'alcool de manière à rendre soluble le bromure d'étliyle, qu'il 

 se formait toujours une très-notable quantité d'éther ordinaire aux dépens 

 du bromure d'étliyle. Niederist (-) a, du reste, constaté que les combi- 



(') AnnatenderChemie, t. CLXXXIV, p. 62; 1876. 

 (') ^nnalen der Chemie, t. CLXXXVI, p. 388; 1877. 



C.R., 1879, \" Semestre. {'ï. LXXXVIII, IS» i.) 5 



