( 5i ) 

 à peu près, dans mes essais, celle qui développe à travers l'air des étin- 

 celles longues de 7 à 8 centimètres, en opérant avec une bobine d'induc- 

 tion munie de condensateurs. Nul doute qu'en accroissant les tensions 

 progressivement, jusqu'au voisinage de celles qui produisent des décharges 

 disruptives, ou ne provoquât la formation de l'eau. Mais il m'a paru digne 

 d'intérêt de constater que cette formation n'a pas encore lieu avec des ten- 

 sions telles que les précédentes, et dans des conditions où la dose d'ozone 

 formée est très-notable. 



)> La résistance de l'hydrogène à la combinaison, dans ces conditions, est 

 d'autant plus remarquable que ce sont précisément celles où l'oxygène se 

 combine avec les métaux, avec l'acide sulfureux, avec l'acide arsénieux, 

 avec 1 iode et même avec l'azote, quoique cette dernière réaction exige des 

 tensions électriques plus fortes que les autres. 



» La vapeur d'eau n'est pas davantage décomposée par l'effluve dans ces 

 conditions; l'oxygène ne se combine pas non plus à l'eau pour former l'eau 



oxygénée. 



» 3. Ces phénomènes contrastent avec ceux que j'ai observés sur 

 l'acide carbonique. En effet, l'oxyde de carbone et l'oxygène, mêlés dans 

 une éprouvette sur le mercure, suivant le rapport de 2 volumes de Fun 

 pour I volume de l'autre, se combinent sous l'influence de tensions élec* 

 triques semblables aux précédentes. Après douze heures, il ne restait plus 

 que 8 centièmes d'oxyde de carbone et a centièmes d'oxygène. Une partie 

 de ce dernier avait été absorbée par le mercure, et une portion (5 centièmes 

 environ) de l'oxyde de carbone avait concouru à former le sous-oxyde 

 brun, C*0\ Ce caractère incomplet de la réaction n'est pas moins manifeste 

 en présence d'un excès d'oxygène. Par exemple, en mêlant l'oxyde de car- 

 bone et l'oxvgène à volumes égaux, toujours sur le mercure, j'ai trouvé 

 après quelques heures : gS centièmes d'oxyde de carbone changés en acide 

 carbonique, 5 centièmes en sous-oxyde et 2 centièmes inaltérés. Il restait 

 42 centièmes de l'oxygène libre, renfermant un peu d'ozone. La présence 

 d'un excès d'oxygène ne détermine donc pas la combinaison totale de l'oxyde 

 de carbone. 



» Réciproquement, elle n'empèche'pas la décomposition commençante 

 de l'acide carbonique, comme je m'en suis assuré spécialement. Il y a plus : 

 dans un mélange fait à volumes égaux d'acide carbonique et d'oxygène, 

 j'ai trouvé, après douze heures, dans un système de deux tubes concen- 

 triques, 5 centièmes du gaz décomposé en oxyde de carbone et oxygène. 

 Cet oxygène renfermait une très-forte dose d'ozone (ou d'acide percarbo- 

 nique). 



