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 tion du soufre (44o degrés), on obtient du manganèse pulvérulent. Si l'on 

 place au fond d'un tube à essai une petite quantité du métal ainsi obtenu, 

 et que l'on fasse couler sur la paroi quelques gouttes d'acide azotique 

 monohydraté, la chaleur développée par la réaction est très-vive, le man- 

 ganèse devient incandescent. Nous avons démontré précédemment qu'il 

 en était de même pour le protoxyde de fer pyrophorique ('). 



» Du reste, en distillant cet amalgame dans un tube de verre traversé 

 par un courant d'hydrogène et en ayant soin de ne dépasser que de très- 

 peu la température d'ébuUition du mercure, j'ai obtenu une poudre noire, 

 présentant quelques parcelles pyrophoriques. On sait que l'amalgame de 

 fer distillé dans les mêmes conditions donne du fer pyrophorique (Joule). 



» Le manganèse provenant de la distillation de son amalgame décom- 

 pose lentement l'eau à la température ordinaire, un peu plus rapidement à 

 loo degrés. 



M J'ai obtenu de même, par voie électrolytique, les amalgames de nickel 

 et de cobalt. Ces corps, d'un aspect pâteux, sont peu stables; ils s'oxydent 

 assez rapidement au contact de l'eau, et l'on peut remarquer alors, pour 

 l'amalgame de cobalt, par exemple, que les parties qui se trouvent au fond 

 du tube en contact du verre mouillé, mais séparées de l'air atmosphérique, 

 donnent de l'hydrate de protoxyde de cobalt, tandis que les parties tou- 

 chant l'eau aérée se recouvrent d'un oxyde supérieur noir. M. Regnault (^) 

 a démontré que ces corps se forment avec absorption de chaleur : ils 

 rentrent donc dans la classe des corps endothermiques de M. Berthelot. 



» J'obtenais, dans les conditions où je m'étais placé, des amalgames 

 moins riches que ceux du sodium. Cela tenait, je pense, à ce que, en 

 même temps que le courant de la pile décomposait le chlorure, l'amal- 

 game formé réagissait sur les liquides en contact desquels il se trou- 

 vait, produisant par sa décomposition un courant inverse, qui venait 

 détruire le premier. J'ai placé, par exemple, une solution de protochlorure 

 de manganèse dans mon verre de Bohême, j'ai fait passer le courant pen- 

 dant une demi-heure; un galvanomètre se trouvait dans le circuit. Au 

 bout de ce temps, j'ai supprimé la pile en réunissant les deux fils, j'ai dépo- 

 larisé les électrodes et je les ai replacées comme précédemment. Le galva- 

 nomètre accusait alors un courant assez intense, inverse du précédent; et, 

 comme l'intensité change et augmente au fur et à mesure que l'amalgame 



[') Comptes rendus, t. LXXXIV; T877. 

 (') Ibid., t. LIetLIIj i85i. 



