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 dure de méthyle, mais ce volume ne représente pas la totalité de l'iodure 

 de méthyle produit. En effet, ce corps n'est pas absolument insoluble dans 

 l'eau; nous avons constaté qu'il se dissolvait aisément dans cent vingt-cinq 

 fois son volume d'eau. La couche d'eau contenue dans le tube gradué con- 

 tient donc les 8 millièmes de son volume d'iodure de méthyle. 



» En second lieu, à la fin de la distillation, une certaine quantité de 

 vapeur d'iodure de méthyle reste dans l'appareil. On peut évaluer exac- 

 tement cette quantité par un essai particulier fait une fois pour toutes. On 

 met dans le ballon un volume connu d'iodure de méthyle pur et un peu 

 d'eau, puis on distille exactement comme à l'ordinaire. On constate alors 

 qu'on recueille moins d'iodure de méthyle qu'on n'en a mis. J.a perte est 

 constanle pour un appareil donné et indépendante de la quantité d'iodure 

 de méthyle sur laquelle on opère. Pour les appareils dont nous nous ser- 

 vons habituellement, et dont la capacité totale est d'environ i4o centimètres 

 cubes, la perte est généralement de o", sS. 



» En tenant compte de ces différents éléments, nous avons obtenu, 

 comme moyenne de trois essais effectués avec de l'alcool méihylique pur, 

 7", 73 d'iodure, le nombre théorique étant 7*^'^, 74. 



» Lorsqu'on soumet à l'analyse un mélange d'alcool méthylique et d'acé- 

 tone, on rencontre une difficulté : l'iodure recueilli retient, même après 

 avoir été agité avec de l'eau, une certaine quantité d'acétone inaltérée qui 

 en augmente le volume de telle façon, que les résultats obtenus sont tou- 

 jours trop forts et souvent dans une proportion considérable. 



» Nous avons alors cherché un moyen d'évaluer la quantité réelle 

 d'iodure de méthyle qui existe dans un mélange de ce corps et d'acétone, 

 et nous avons trouvé qu'un simple lavage à l'eau, effectué dans des condi- 

 tions particulières, permet d'atteindi'e ce but. Pour cela, nous avons pris 

 une série de mélanges d'iodure de méthyle et d'acétone dans lesquels la 

 proportion du premier corps variait de 70 à 99 pour 100. En agitant 

 chacun de ces mélanges avec sou volume d'eau, nous avons constaté que 

 le volume apparent de l'iodure de méthyle subissait une diminution, tou- 

 jours la même pour un mélange donné et variable d'un mélange à l'autre. 

 Nous avons alors inscrit dans lui Tableau les diminutions de vohune obser- 

 vées et, en regard, les compositions des mélanges correspondants. 



» Il devient dès lors facile, dans une analyse, d'éliminer la cause d'er- 

 reur due à la présence de l'acétone : quand on a agité l'iodure recueilli 

 avec de l'eau, comme nous l'avons dit plus haut, on note le volume appa- 

 rent de l'iodure, on siphonne l'eau surnageante et l'on effectue un deuxième 



