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CHIMIE. — Sur la dissociation de l'hydrate de chloral [nouvelle méthode). 

 Note de MM. B. Engel et Moitessier, présentée par M. Wûrtz. 



« Dans une Note présentée il y a quelque temps à l'Académie [Comptes 

 rendus du i5 avril 1878}, nous nous sommes occupés de la dissociation de 

 l'hydrate de chloral. Nous avons montré que la tension de la vapeur de l'hy- 

 drate de chloral en ébuUition était supérieure à la pression atmosphérique, 

 contrairement à ce qui arrive pour les autres liquides en ébullition. M. Troost 

 a fait à notre Communication deux objections : l'une concernant les faits 

 du retard de l'ébullition des liquides sous la pression atmosphérique, l'autre 

 la différence qui existe entre les deux méthodes statique et dynamique pour 

 déterminer les forces élastiques des vapeurs à saturation. 



» Nous n'avons pas dit que la différence entre la température du liquide 

 et celle de la vapeur de l'hydrate de chloral en ébullition était une preuve 

 de la dissociation de ce composé. Nous avons seulement cité une remarque 

 intéressante de Cannizzaro sur ce point. En ce qui concerne la deuxième 

 objection, nous ferons remarquer que, si théoriquement les deux méthodes 

 statique et dynamique présentent une différence essentielle, elles donnent, 

 de fait, des relations sensiblement identiques entre les forces élastiques et 

 les températures lorsque le liquide est pur et qu'il ne bout pas avec soubre- 

 sauts (Regnault, Mémoires de l'Académie des Sciences, t. XXVI, p. 643), 

 ce qui est le cas pour l'hydrate de chloral employé. 



» M. Troost maintenait donc les conclusions tirées de ses expériences 

 et de celles de M. Berthelot, à savoir que l'hydrate de chloral existe à l'état 

 de composé défini, gazeux, et que son équivalent correspond à 8 volumes. 



)) M. Wùrtz [Comptes rendus du i3 mai 1878), en répétant les expériences 

 de Troost, est arrivé à des conclusions différentes; il a irréfutablement 

 prouvé que la dissociation de l'hydrate de chloral est complète aux tempé- 

 ratures où a été prise sa densité de vapeur. La même méthode a donc amené 

 deux expérimentateurs à des conclusions différentes. 



» Nous nous proposons, dans la présente Note, de démontrer la dissociation 

 de l'hydrate de chloral, à l'aide d'une expérience de cours très-simple et 

 que tout le monde pourra répéter. 



» Pour faire cette démonstration, nous avons pensé qu'il suffirait peut- 

 être de faire condenser la vapeur de ce composé avec la vapeur d'un autre 

 corps qui, à l'état liquide, ne dissout pas à la fois l'eau et le chloral anhydre ; 

 nous avons employé à cet effet le chloroforme, et l'expérience a justifié nos 

 prévisions. 



