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 ce moment sur les densités de vapeur des composés ammoniacaux m'ont 

 permis de découvrir un grand nombre de composés très-curieux que 

 l'ammoniaque sèche forme en se combinant avec l'acide chlorhydrique, 

 l'acide sulfhydrique, et un grand nombre d'autres acides minéraux et or- 

 ganiques, 



» J'exposerai, dans ce premier Mémoire, les procédés de préparation des 

 chlorhydrates à excès d'ammoniaque et les méthodes que j'emploie pour 

 démontrer leur existence comme espèces chimiques. 



» On se procure de l'ammoniaquegazeuse, absolument sèche et dépouillée 

 de toute trace d'ammoniaque composée ('), on la sature par de l'acide 

 chlorhydrique pur et sec, puis on soumet le sel ammoniac ainsi obtenu et 

 distillé en vase clos à l'action d'un grand excès d'ammoniaque gazeuse, en 

 ayant soin de refroidir ces matières à des températures variables. On ob- 

 tient, dans ces conditions, deux produits nettement définis et caractérisés 

 par leur point de fusion, leur structure cristalline et enfin leur tension de 

 dissociation. 



» I. Le premier contient, pour i équivalent d'acide chlorhydrique, 

 4 équivalents d'ammoniaque; nous l'appellerons chlorhydrate télrn-ammo- 

 niacal. Il fond à la température de -I- 7°. Ses cristaux dépolarisent éner- 

 giquement la lumière et, par conséquent, n'appartiennent pas au système 

 cristallin du sel ammoniac ordinaire. Ce sel est anhydre; sa formule est 

 HCl,4AzfP. 



» Si on mesure la tension de l'ammoniaque qu'il exhale, on trouve que 

 celte tension, à une même température, reste constante quand on fait va- 

 rier le volume occupé par le gaz existant à la surface de la matière dissociée, 

 exactement comme la tension de la vapeur d'eau, en présence d'un excès 

 d'eau liquide, reste constante dans un espace que l'on augmente ou que 

 l'on diminue, pourvu que la température soit invariable dans cet espace. 



" On peut donc enlever de l'ammoniaque existant au-dessus du chlor- 

 hydrate tétra-ammoniacal sans que la tension correspondant à sa tem- 

 pérature cesse de se rétablir tant qu'il reste du sel non décomposé dans 

 l'appareil où l'on fait l'expérience. C'est là un caractère d'une grande 

 précision et qui, à lui seul, suffirait pour établir l'existence du chlorhy- 

 drate tétra-anunoniacal comme espèce distincte. 



» La tension de dissociation augmente assez rapidement avec la tempé- 



{') L'action des animoniaques composées sur les chlorhydrates correspondants et sur le 

 chlorhydrate d'ammoniaque fera l'objet d'un Mémoire s[)écial. 



