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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur le c)^anosulftle de potassium. Note de M. A. Etard, 



présentée par M. Cahours. 



« Quand on fait passer un courant d'acide sulfureux dans une solution 



maintenue froide de cyanure de potassium à 4^ pour loo environ, on 



observe un déplacement plus ou moins complet d'acide cyanhydrique. Peu 



à peu la liqueur brunit, et, au bout de quelques jours, à mesure que l'acide 



cyanhydrique se résorbe, il se dépose des masses réiiiformes composées de 



cristaux radiés. Ces cristaux, essorés, redissous et décolorés par le noir 



animal, se déposent de nouveau sous la même forme et correspondent à la 



formule 



SO=CAzR, 11=0, 



qui est celle d'un cyanosulfite de potassium ou sel potassique de la cyan- 

 hydrine sulfureuse, qu'on obtiendrait en remplaçant dans l'acide sulfureux 

 hydraté le groupe (OH) par le groupe équivalent (CAz). 



» D'après les circonstances de la préparation, on conçoit : i° que le cya- 

 nure de potassium réagisse sur l'acide sulfureux, lequel échange son hydro- 

 gène contre du niét:d et donne naissance à i molécule d'acide cyanhy- 

 drique; 2° que l'acide cyanhydrique formé réagisse encore sur un groupe 

 OH du sulfite acide de potassium pour former de l'eau et y substituer son 

 radical cyanogène. 



» Le cyanosulfite de potassium cristallise en aiguilles dures groupées en 

 masses sphériques; il est soluble dans l'eau froide, plus soluble dans l'eau 

 chaude, qui ne l'altère pas. Bouilli avec une solution de potasse, il dégage 

 de l'ammoniaque; il réduit les sels d'or et d'argent avec dépôt métallique. 

 A la distillation sèche, il perd simultanément de l'eau et de l'acide sulfureux 

 et se transforme en sulfate et sulfocyanure, ce qui montre que le soufre est 

 lié au cyanogène et au potassium directement. 



» Distillé avec du perchlorure de phosphore, le cyanosulfite de potassium 

 donne de l'oxychlorure de phosphore et du chlorure de thionyle SOCP, 

 ce qui indique l'existence dans ce sel des groupes (SO) et (OH)\ Ces 

 diverses réactions sont exprimées par la formtde 



/ CAz 



(OH)==:=S-K 



qui fournil un nouvel exemple de soufre jouant le rôle de métalloïde 

 hexatomique; les six atomicités sont ici saturées par des groupements de 

 nature ou de valeurs différentes, au lieu de l'être, comme dans l'acide sul- 



C R., 1879, I" Semestre. fT. I.XXXVIII, N" 12.) 85 



