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 » La réaction 



MS anhydre + HCl dissous = MCI dissous + HS dissous 

 dégage donc : 



cal 



Pour le sulfure de c.ilciuni + l3, l5 



Pour le sulfure de strontium -+- i3,5 



Pour le sulfure de baryum ^- i3,6 



On en déduit aisément, à l'aide des données ihermochimiqucs connues ('), 

 divers résultats intéressants. 



» I. Chaleur de fonnallon des sulfures à partir des éléments. — M. Thomsen 

 avant déterminé la chalenr de formation des chlorures de strontium et de 

 calcium, à partir des éléments, on en conclut que : 



Cf. -I- S solide ;= CaS anhydre dégage +93,8 



Sr -f- S solide = SrS anhydre » + 97 ,8 



La donnée manque pour le baryum, la chaleur d'oxydation de ce métal 

 n'ayant jamais été mesurée (^). 



» IL Chaleur de formation des sulfures^ ù partir de la base anhydre, et de 

 r hydrogène sulfuré gazeux. — La réaction : 



310 anhydre + HS gazeux = MS anhydre -i- HO gazeux 

 dégage : 



cal 



Pour la chaux + 6,8 



Pour la strontiane -i-10,8 



Pour la baryte -+- 1 1 ,o5 



» IIL Chaleur de dissolution dnns Veau : 



CaS +2,o5 



BaS +2,5 



SrS +2,4 



» On sait que cette dissolution donne lieu, en réalité, à la séparation du 

 sulfure en sulfhydrate de sulfure et base libre : 



2BaS+ H'O'-i- Eau= BaS, HS dissous -i- BaO, HOdissoulc dégage, . , -1^ 5,0. 



» IV. Chaleur d'oxydation des sulfures. — La réaction : 



MS -t- O gazeux =:= MO + S 



(') Annuaire du Bureau des Longitudes pour 1879, Tableaux de M. Berthelot. 

 [-] M. Thomsen la supiiose a priori identique à celle du stronliuin, mais sans avoir fait 

 aucune expérience. 



