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 réaction régulière : nous pensons qu'il se forme d'abord une combinaison 

 d'iodure d'allyle et de bromure de mercure, combinaison qui se détruit 

 au-dessus de 200 degrés avec production d'iodure de mercure, de charbon, 

 d'hydrure de propylène et d'acide bromhydrique 



2C^H=l4- Il8-Bi---^Hg-l-+C/ + G'H'*+ sHBr. 



Malheureusement, nous n'avons pu contrôler par l'expérience, du moins 

 quantitativement, absolument tous les termes de cetteéquation. Il se forme 

 un charbon dur et poreux qui, malgré des traitements réitérés à l'iodure 

 de potassium et des lavages prolongés, retient toujours une proportion 

 considérable d'iodure de mercure. D'antre part, nous avons constaté à 

 plusieurs reprises que le volume d'hydrure de propylène obtenu, bien 

 qu'inférieur à ce que devraient donner les quantités mises en expérience, 

 est toujours avec le volume d'acide bromhydrique formé simultanément 

 dans le rapport de i à 2, comme le veut l'équaiion ci-dessus. 



» Quoi qu'il en soit, cette réaction donne rapidement de l'hydrure de 

 propylène à peu près pur. 



» 2. Le bromure d'éthylène nous a donné avec le chlorure de mercure 

 à 200-2o5 degrés les résultats annoncés par MM, Friedel et Silva, c'est- 

 à-dire qu'il se forme du chlorure d'éthylène. Mais nous avons obtenu aussi 

 le chlorobromure d'éthylène en faisant la réaction à la température de 'joi 

 à 1 80 degrés. Le produit obtenu après quelques heures de chauffe commence 

 à bouillir vers gS degrés; c'est un mélange d'un peu de chlorure, de chlo- 

 robromure et d'un excès de bromure dont il est difficde de séparer le chlo- 

 robromure tout à fait pur; mais, quelle que soit la durée de la chauffe, la 

 réaction ne va pas au delà. 



» Le produit rectifié présente la composition du chlorobromure et se 

 distingue absolument d'un mélange de chlorure et de bromure par les pro- 

 priétés suivantes : fixité de son point d'ébullition situé à loS-io^ degrés; 

 densité (densité trouvée 1,705 à ii°) inférieure à celle d'un mélange à 

 équivalents égaux de chlorure et de bromure; action de la potasse alcoo- 

 lique qui ne laisse que du bromure de potassium, le chlore passant dans 

 l'éthylène chloré qui se sépare. 



» Ce chlorobromure prenant naissance dans des limites de température 

 très-étroites et incompatibles avec les bains d'air, c'est certainement à l'em- 

 ploi de bains d'huile, dont la température était parfaitement réglée, que 

 nous devons d'avoir reconnu sa formation (' ). » 



[^) Ce travail a cld fait au laboratoire de M. Sciiûtzenbcrger, au Collège de France. 



