( 7'6) 

 mule (3) et en déduire k. La moyenne de quinze séries d'expériences, 

 effectuées avec trois thermomètres différents, a donné : 



Tliermomètie 1 /= 0,0000012179 



" 2 0,0000012245 



" 3 0,000001 a36o 



Moyenne o,oooooi235i 



M. Regnault trouva directement pour le cuivre rouge écroui 



k = 0,000001317. 



» 4° La diminution de volume a varié entre des limites beaucoup plus 

 larges que k. La plus forte valeur que j'aie calculé est a = o,ooo865. En 

 admettant ce nombre, la plus grande pression qui pourrait être développée 

 par un dépôt de cuivre sur un cylindre absolument résistant (m = o) serait 

 voisine de 35o atmosphères. Par le fait, je n'ai pas encore observé de pres- 

 sions supérieures à 100 ou 1 10 atmosphères. 



» Je poursuis ces recherches, pour lesquelles M. Jamin a bien voulu 

 mettre à ma disposition toutes les ressources de son laboratoire. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les alcalis du grenadier. Note de M. Ch. Tanret, 



présentée par M. Berthelot. 



« 1. En poursuivant mes recherches sur l'écorce de grenadier, j'ai 

 reconnu que la pelletiérine s'y trouve accompagnée de trois autres alcalis 

 volatils. C'est l'étude de l'un d'eux, avec la méthode qui permet d'isoler 

 les quatre alcalis du grenadier, que je demande à l'Académie la permission 

 de lui exposer aujourd'hui. 



» 2. Si après l'avoir mélangée à un lait de chaux ou traite par l'eau la 

 poudre d'écorce de grenadier, puis qu'on agite les liqueurs avec du 

 chloroforme et ce dernier avec un acide étendu employé en quantité 

 strictement suffisante, on obtient une solution qui, selon la provenance 

 de l'écorce, est soit lévogyre, soit dexlrogyre, soit même inactive, ce qui 

 indique qu'on a affaire à un mélange d'alcaloïdes à pouvoir rotatoire dif- 

 férent et en proportions variées. Pour les séparer, on agite leur solution 

 saline avec un excès de bicarbonate de soude et l'on sature d'acide car- 

 bonique ('). On agite alors avec du chloroforme, puis celui-ci est à son 



( ' ) On évite ainsi la formation de carbonate de soude qui se produirait par la décompo- 

 sition partielle du bicarbonate, décomposition que les recherches de M. Berthelot sur l'état 

 des sels à acides faibles en solution aqueuse ont fait connaître. 



