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 priétés et les caractères de lapolianite; il n'en diffère, en effet, ni par la 

 densité, ni par la dureté, ni par la couleur, ni même par la cristallisation, 

 autant du moins que la petitesse des cristaux a permis à M. Des Cloizeaux 

 de le constater; il laisse aussi une trace noire sur la porcelaine dégourdie 

 et retient dans les mêmes proportions quelques traces d'eau d'interposi- 

 tion. Sa composition chimique est également identique à celle de la polia- 

 iiite et de la pyrolusite; comme elles, il titre de 36, 5o à 36,75 pour 100 

 d'oxygène quand il a été desséché. 



» On l'obtient en chauffant lentement et longuement, à une température 

 de i55 à 162 degrés, de l'azotate de manganèse dans une fiole de verre 

 placée dans un bain d'huile ou de paraffine. Les échantillons que nous 

 présentons ici proviennent d'un triage fait à l'aide du tamis sur le pro- 

 duit d'une opération qui a duré vingt-quatre heures, et dans laquelle 

 800 grammes d'azotate cristallisé ont été employés. 



» Est-ce par ce même procédé que la nature a opéré pour constituer le 

 même minéral? Il serait bien téméraire de l'affirmer; cependant il est per- 

 mis de faire observer qu'il fut dans l'histoire du globe un temps où fous 

 les éléments chimiques et physiques se sont trouvés réunis pour qu'il en 

 soit ainsi. Cette réflexion ne nous a pourtant pas empêché de rechercher 

 d'autres méthodes, et nous avons traité, soit à froid, soit à chaud, du prot- 

 oxyde ou du carbonate de manganèse |)ar des oxydants, des manganites 

 ou des permanganates par l'acide azotique ; nous avons abandonné de 

 l'acide permanganique à la décomposition spontanée; nous avons enfin 

 électroiysé des sels de manganèse étendus. 



M De toutes ces expériences nous n'avons jamais retiré que des suroxydes 

 de manganèse amorphes, renfermant 4 à 3o pour 100 d'eau, titrant à l'état 

 sec de 35, 20 à 36, 5o d'oxygène, au lieu de 36, 70,61 neutralisant de i à i4 

 pour 100 de potasse, ce que ne fait jamais le bioxyde cristallisé, qu'il soit 

 artificiel ou naturel. 



» De plus, nous avons constaté qu'après trois ans d'exposition à l'air 

 tous ces oxydes artificiels n'ont pas varié, qu'au sein de l'eau distillée, sur 

 sept échantillons d'origines diverses, aucun ne s'est déshydraté et n'a cristal- 

 lisé; seulement il en est un qui est devenu neutre (c'est celui qui a étéobtenu 

 par une action prolongée du chlore sur le carbonate de manganèse), et un 

 autre a perdu le tiers de sa capacité de saturation (celui-ci provenait de 

 l'action de l'acide azotique sur un manganite de potasse). 



» La chaleur elle-même maintenue pendant vingt-quatre heures à 200 de- 

 grés, après leur avoir fait perdre presque toute leur eau d'hydratation, les 



