( 8'2 ) 

 à celle du chalumeau, qu'il alimentait au moyen de l'oxygène, et a mon- 

 tré l'avantage de la seconde méthode au point de vue de la température 

 obtenue. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Fonction chimique de l'acide acétique anhydre. 

 INote de M. Loir, présentée par M. Berthelot. 



« D'après certaines considérations théoriques, on est conduit à admettre 

 que les anhydrides doivent posséder la fonction aldéhydique. 



» Pour l'anhydride acétique, l'expérience vient prêter un appui à la 

 théorie, car elle montre que cet anhydride présente les propriétés géné- 

 rales qui caractérisent If-s aldéhydes; et en effet : 



» 1° L'acide acétique anhydre donne de l'alcool par un agent hjdrogé' 

 nant. 



» Pour vérifier ce fait, découvert par M. Personne d'une part et 

 M. Linnemann d'autre part, j'ai mis en contact loo grammes d'anhydride 

 pur avec 4oo grammes d'un amalgame solide de sodium à 5 pour loo. Il 

 n'y a pas de réaction apparente; au bout de trois jours, j'ai ajouté de l'eau 

 au mélange; le liquide, fortement acide, a été soumis à la distillation. J'ai 

 obtenu une couche supérieure contenant une quantité très-notable d'é- 

 ther acétique, puis une couche inférieure aqueuse fortement acide. Ce 

 liquide acide, distillé avec un excès de potasse caustique, a fourni, après 

 trois distillations au tiers, un liquide neutre d'où l'on a séparé 2 centi- 

 mètres cubes d'alcool par l'addition de carbonate de potasse sec. 



» 2° L'acide acétique anhydre, en se combinant avec le bisulfite de soude, 

 produit un composé cristallin. 



» Si dans une dissolution de bisulfite de soude pur, maintenue à la tem- 

 pérature de la glace fondante, on verse de l'acide acétique anhydre, ce corps 

 se dissout avec production de chaleur sans dégagement d'acide sulfureux. 

 Très-souvent le mélange ne tarde pas à se prendre en masse, par suite de 

 la formation de nombreux cristaux, qui persistent longtemps si la tempé- 

 rature ne s'élève pas. A une température supérieure ils se dissolvent, et il 

 se dégage de l'acide sulfureux. Si alors on refroidit le tube à — 2°, les cris- 

 taux ne se reforment plus. 



» Les cristaux étant obtenus, si l'on égoutte le liquide qui les imprègne 

 et qu'on les lave plusieurs fois avec de l'éther refroidi à zéro, ils se main- 

 tiennent, la température ne s'élevant pas. Ils se dissolvent dans l'eau, et la 



